将多少g的Na2O2投入到180.9g的水中,可使所形成的溶液中Na+和H2O的微粒数之比为1:100?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 17:49:18
将多少g的Na2O2投入到180.9g的水中,可使所形成的溶液中Na+和H2O的微粒数之比为1:100?
将多少g的Na2O2投入到180.9g的水中,可使所形成的溶液中Na+和H2O的微粒数之比为1:100?
将多少g的Na2O2投入到180.9g的水中,可使所形成的溶液中Na+和H2O的微粒数之比为1:100?
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
Na+：H2O=1：100,即反应后的NaOH溶液中H2O与Na+的物质的量之比为100：1
设向水中投入x mol Na2O2,则
反应后n(Na+)=2x mol,反应所消耗的水n2(H2O)=x mol
原有水n1(H2O)=180.9g/18g/mol=10.05
则2x：（10.05-x）=1：100
解得：x=0.05
∴向水中投入Na2O2的质量m=0.05mol×78g/mol=3.9g
180.9g水 10.05mol 设加入XmolNA2O2 10.05-X=100*2X X=0.05 0.05molNA2O2=3.9g过氧化钠
设需物质的量为x的Na2O2，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 知水要反应掉x，剩余水的物质的量为180.9/18-x=10.05-x，则2x：（10.05-x）=1:100 得x=0.05mol。即Na2O2质量为0.05*78=3.9克。
微粒比就是mol比，
所以设Na2O2为 x mol
Na2O2+H2O===2NaOH+O2
1 1 2
x x 2x
180.9g水是10.05mol
所以2x ：（10.05-x）=1:100
解得X=0.05mol
m=0.05*78=3.9g