在氨水溶液中加入氯化铵后,溶液中的pH值下降还是升高了,为什么?(请用化学平衡原理给予解释)

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/26 17:47:28
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在氨水溶液中加入氯化铵后,溶液中的pH值下降还是升高了,为什么?(请用化学平衡原理给予解释)
下降
解释一：氯化铵在水溶液的水解方程：NH4+ + H2O= NH4OH + H+（那里的=代表可逆符号,因为可逆符号不能打出来）
氨水原本是碱性的,由于有上面的平衡,H+的浓度增加,所以pH值下降
解释二：氨水中存在这样的平衡,NH3·H2O = NH4+ + OH-,加入氯化铵以后NH4+的浓度增加使得上面的平衡向逆方向移动,使pH值下降
这两种解释都归于一个结论,pH值下降

下降。NH3`H2O=（这应该是可逆号）(NH4+)+OH-。加入氯化铵后，铵离子浓度变大，加大逆反应速度，平衡向逆反应方向移动。氢氧根浓度下降，PH下降

溶液中PH下降。
有水电离产生的氢离子和氢氧根离子的量忽略不计。
在氨水溶液中加入氯化铵后，氯化铵溶于氨水中形成溶液。
混合溶液中存在两个平衡状态：氨水分子的电离平衡；氯化铵的水解平衡。
氨水中由氨水分子电离生成的氢氧根离子与氯化铵溶液中由铵根离子水解生成的氢离子发生反应结合形成水。
氯化铵溶于氨水中是完全电离的，因此铵根离子的量是增加的，这使氨水的电离平衡...

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溶液中PH下降。
有水电离产生的氢离子和氢氧根离子的量忽略不计。
在氨水溶液中加入氯化铵后，氯化铵溶于氨水中形成溶液。
混合溶液中存在两个平衡状态：氨水分子的电离平衡；氯化铵的水解平衡。
氨水中由氨水分子电离生成的氢氧根离子与氯化铵溶液中由铵根离子水解生成的氢离子发生反应结合形成水。
氯化铵溶于氨水中是完全电离的，因此铵根离子的量是增加的，这使氨水的电离平衡逆向移动。

收起

应该是下降吧，抑制的作用会小于水解，根据勒夏特列原理，平衡只会微调

在氨水溶液中加入氯化铵后,溶液中的pH值下降还是升高了,为什么?(请用化学平衡原理给予解释) 在氨水溶液中加入氯化铵后,溶液中的pH值下降还是升高了,为什么?(请用化学平衡原理给予解释) 等ph的氨水和氢氧化钠溶液中加入适量氯化铵晶体ph都是升高么? 等ph的氨水和氢氧化钠溶液中加入式量氯化铵晶体ph怎么变化? 常温下,往氨水中加入氯化铵晶体,则溶液PH为什么变大 氨水和氢氧化钠溶液中分别加入氯化铵晶体,ph如何变化 在氨水中加入NaCl时,氨水的解离度和溶液的PH值变化? 在氨水中加入氯化钠后电离度和溶液的PH将如何改变, 在1L0.1mol/L的氨水溶液中加入多少克氯化铵固体才能使溶液的pH等于9 若在1000ml0.20mol/l的氨水溶液中加入10.7g固体氯化铵(设体积不变)计算该溶液的pH PH值 两种溶液混合 怎么计算甲醛跟氯化铵会反应生成盐酸.氯化铵在水中显酸性.我想在氯化铵中加入氨水,把混合溶液的PH值调到7,.甲醛的PH值也是7.然后把这三种物质水溶液混合,请问PH值是不 氨水中加入过量氯化铵溶液能否显酸性 在医生零点一摩尔每升氨水中应加入多少克氯化铵固体才能使溶液的ph等于九 为什么在滴入酚酞溶液的稀氨水溶液中,加入氯化铵晶体,溶液会变成无色 在氨水中加入氯化铵溶液,则电离平衡如何移动? 向0.1mol/L氨水中加水稀释或加入少量氯化铵晶体时,两者溶液的PH值都变小了,为什么?尤其是加入少量氯化铵晶体时,这种情况请分析以下. 向滴有酚酞的氨水中,假如氯化铵后溶液变为无色,此时PH小于7,这句话对吗? 在FeSO4溶液中加入少量KSCN溶液,再滴入几滴氨水后溶液是什么颜色?为什么?