PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:2,则剩余固

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 04:40:29
PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1molPbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之

PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:2,则剩余固
PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:2,则剩余固体的组成及物质的量比是
A.1:1混合的Pb3O4、PbO
B.1:2混合的PbO2、Pb3O4
C.1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D.1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
...D怎么想到的?感觉很扯啊..

PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:2,则剩余固
AD
Pb3O4 就是PbO2·2PbO
只要你选了A,就一定选择D
A中 +2价的Pb:+4价的Pb = 3:1
D中 +2价的Pb:+4价的Pb = 6:2 = 3:1
从氧化还原的角度看,A和D是一样的

所谓的“Pb的+4和+2价的混合氧化物”即是答案中提供的Pb3O4(也可写作2PbO·PbO2)。
所以PbO2受热分解生成Pb3O4和O2等。
这道题其实是考察得失电子总数相等。
PbO2最终变成了PbCl2。生成Cl2(由-1到0价)和O2(由-2价到0价)所失去的电子由Pb原子得到(由+4到+2价)。...

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所谓的“Pb的+4和+2价的混合氧化物”即是答案中提供的Pb3O4(也可写作2PbO·PbO2)。
所以PbO2受热分解生成Pb3O4和O2等。
这道题其实是考察得失电子总数相等。
PbO2最终变成了PbCl2。生成Cl2(由-1到0价)和O2(由-2价到0价)所失去的电子由Pb原子得到(由+4到+2价)。

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PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物(Pb为+4、+2价),铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时,+4价Pb还原为+2价,Cl-被氧化为Cl2,此时得到溶液为PbCl2溶液,利用“电荷守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移2mole-。设该过程得到O2的物质的量为3xmol,则Cl2的物质的量为2xmol,利用电荷守恒可得:3x×4+2x×2=2,解得x=0.125,故知1mol Pb...

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PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物(Pb为+4、+2价),铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时,+4价Pb还原为+2价,Cl-被氧化为Cl2,此时得到溶液为PbCl2溶液,利用“电荷守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移2mole-。设该过程得到O2的物质的量为3xmol,则Cl2的物质的量为2xmol,利用电荷守恒可得:3x×4+2x×2=2,解得x=0.125,故知1mol PbO2在受热分解过程中产生0.375molO2,利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb):n(O)=4:5,结合选项可知只有A、D项满足n(Pb):n(O)=4:5,故答案为:AD。

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Pb3O4 看成PbO2·2PbO

反应一:2PbO2=2PbO+O2
反应二:PbO2+2HCl=PbO+Cl2+H2O,
可知剩余固体中PbO2:PbO=1:3,只有AD满足,但是,该分解反应是一个分步反应,由于化学平衡的存在,PbO2不能全部分解为Pb3O4后再进一步分解为PbO。所以排除A,选D

PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:2,则剩余固 PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:2,则剩余固 PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:2,则剩余固 关于四价的铅和二价的铅的问题,PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2 现将1 mol PbO2加热分解,收集产生的O2,加热分解后所得固体中,pb2+占Pb元素的物质已知:Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓盐酸生成C12;PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐 已知:Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓HCl生成Cl2;PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分解:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO.现将a mol PbO2加热分解,收集产生的O2;向加热后 已知:Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓HCl生成Cl2;PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分解:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO.现将a mol PbO2加热分解,收集产生的O2;向加热后所 已知:Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓HCl生成Cl2;PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分解:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO.现将a mol PbO2加热分解,收集产生的O2;向加热后 受热易分解的固体或者混合固体?要求:1、固态2、受热易分解3、在封闭的状态下分解,分解后的气体不能又容易反应还原4、可以试固体,也可以是固体混合物5、可以是无机物,也可以是有机物6 据报道,美国科学家新近发现Pb(NO3)2在超导材料的制取中有重要作用.Pb(NO3)2受热分解的化学方程式表示为2Pb(NO3)2 △ 2X + 4NO2↑+O2↑,则其中X的化学式是( ▲ ) A Pb B Opb C PbO D NO 为什么 高锰酸钾受热分解后,剩余固体的质量比原反应物的质量小为什麽 固体A10g受热完全反应后,分解生成固体B8.4g和气体C1.12L(标准状况),此气体的摩尔质量为多少 2PbSO4+2H2O====Pb+2H2SO4+x,则x的化学式为答案是PbO2 可是Pb+2价氧是-2价,那不就应该是PbO吗?为什么是PbO2 高锰酸钾受热分解后剩余固体中二氧化锰是该反映的催化剂么 高锰酸钾受热分解后剩余固体中二氧化锰是该反映的催化剂? 高锰酸钾受热分解后的固体是纯净物还是混合物说明理由. 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为硫酸溶液,工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列结论正确的是()  A.Pb为正极被氧化B.溶液的PH值不断减小  C.SO42-只向PbO2处移动 D. 铅蓄电池的两极分别为Pb和PbSO4,电解质溶液为硫酸,电池放电时的反应为:Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O,下列对电池放电时的分析正确的是:()A.Pb为正极被氧化 B.电子从PbO2流向外电路C.SO42-- 向PbO2处