标准状况下,22.4L H2和N2的混合气体中,H2和N2分子数之和为2Na 但是答案这是正确的
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/29 09:33:57
标准状况下,22.4LH2和N2的混合气体中,H2和N2分子数之和为2Na但是答案这是正确的标准状况下,22.4LH2和N2的混合气体中,H2和N2分子数之和为2Na但是答案这是正确的标准状况下,22
标准状况下,22.4L H2和N2的混合气体中,H2和N2分子数之和为2Na 但是答案这是正确的
标准状况下,22.4L H2和N2的混合气体中,H2和N2分子数之和为2Na
但是答案这是正确的
标准状况下,22.4L H2和N2的混合气体中,H2和N2分子数之和为2Na 但是答案这是正确的
首先,二者反应是要高温高压加催化剂才会反应,标况下不符合此条件,不会反应.
然后,任何气体在标况下22.4L的摩尔数都为1mol,分子数为NA,原子数为2NA,
答案有问题要相信自己.
错 是1NA
他们不反应的
标况下22.4L任何气体的物质的量都是1mol.所以为NA
错误的!是NA
不对,他们俩之间会发生反应,虽说不多,但总还是有一些的
所以不是2NA
标准状况下,22.4L H2和N2的混合气体中,H2和N2分子数之和为2Na 但是答案这是正确的
标准状况下,28gCO与N2气的混合气体的体积约为22.4L.这句是正确的?为什么?好像没说合多少N2混合啊
某N2与H2的混合气体H2的质量占30%H2的质量占70%求在标准状况下该混合气体体积为11.2L求混合气体中N2的质量,H2的体积占总体积多少?某N2与H2的混合气体H2的质量占30%N2的质量占70%求在标准状况下
标准状况下,下列气体混合后所得气体的平均相对分子质量可能为40的是( )A.H2和O2 B.H2和HCl C.SO2和HBrD.N2和Cl2
4.某混合气体由N2和CH4组成,测得该混合气体在标准状况下的密度为0.82lg/L,则混合
标准状况下,1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22,4L错在哪里
下列各组物质中,所含分子数相同的是( )A.10g的H2和10g的O2B.5.6L的N2(1标准状况下)和11g的CO2C.9g的H2O和0.5mol的Br2D.224ml的H2(标准状况下)和0.1mol的N2
1.1.4g N2 和1.6g O2的混合气体,在标准状况下的体积为:____L ,该混合气体的平均摩尔质量为:____ (本人算得:1.12L 30)2.标准状况下,若0.5L H2含有n个分子,则阿伏伽德罗常数之值可表示为:A.22.4n B.44
1MOL的H2和O2的混合气体,在标准状况下的体积约为22.4L?
标准状况下,5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为
标准状况下5.6l二氧化碳和5.6l氧气混合后的分子总数为
标准状况下,28gCO与N2的混合气体体积为22.4L,
求助,化学计算题:在标准状况下,10L由H2、CO2、CO、N2组成的混合气体中,在标准状况下,10L由H2、CO2、CO、N2组成的混合气体中,再加入6LO2,使之燃烧,燃烧后,在标准状况下测得其气体体积为7.5L,将
在标准状况下N2和O2的混合气体18.4g,体积为13.44L,则此混合体中N2和O2的物质的量分别是
标准状况下,0.5mol H2和0.5molO 2 组成的混合气体的体积越是22.4L为什么是对的,气体不会有间隙吗,混合后总体积不会变小吗
高一混合气体气体摩尔体积问题为什么1mol的H2与1mol的O2混合后体积是22.4L而0.2mol的H2和0.8mol的O2混合气体也是22.4L(标准状况下),最好可以说下混合气体体积是怎么算的.混合后体积是将两种气体
标准状况下,44.8L的CO和H2组成的混合气体的质量为30g,则混合的气体的平均摩尔质量为_,CO和H2的物质的量比为
在标准状况下、与12g H2的体积相等的N2为