我要初三上册所有的化学反应式子,不是化学方程式例如：C+O2→点燃→CO2 碳+氧气→点燃→二氧化碳Fe+O2→点燃→Fe3O2一楼粘贴党滚蛋！重申一遍，是化学反映式 不是方程式~

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我要初三上册所有的化学反应式子,不是化学方程式
例如：C+O2→点燃→CO2 碳+氧气→点燃→二氧化碳
Fe+O2→点燃→Fe3O2
一楼粘贴党滚蛋！
重申一遍，是化学反映式 不是方程式~

我要初三上册所有的化学反应式子,不是化学方程式例如：C+O2→点燃→CO2 碳+氧气→点燃→二氧化碳Fe+O2→点燃→Fe3O2一楼粘贴党滚蛋！重申一遍，是化学反映式 不是方程式~
初三年级专题复习 化学反应小结
实验内容
\x07实验现象
\x07反应方程式
\x07备注
\x07
\x07镁条的燃烧
\x07发出耀眼的强光,放出大量的热,生成白色固体.
\x072Mg+O2 点燃 2MgO
\x07放烟花时发出的强光
\x07
\x07铁丝在氧气中燃烧
\x07剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体.
\x073Fe+2O2 点燃 Fe3O4
\x07不是Fe2O3和 FeO
\x07
\x07铝箔在氧气中燃烧
\x07发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体.
\x074Al+3O2 点燃 2Al2O3
\x07
\x07
\x07碳在氧气中燃烧
\x07剧烈燃烧,发出白光,生成气体能使澄清石灰水变浑浊.
\x07C+O2 点燃 CO2
\x07用澄清石灰水检验
\x07
\x07硫在氧气中燃烧
\x07剧烈燃烧,呈现明亮蓝紫色火焰,生成带有刺激性气味的气体.
\x07S+O2 点燃 SO2
\x07刺激性气味的气体
\x07
\x07磷在氧气中燃烧
\x07剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成大量白烟.
\x074P+5O2 点燃 2P2O5
\x07此反应发生在烟雾弹中
\x07
\x07氢气在空气中燃烧
\x07淡蓝色火焰,烧杯内壁有液珠生成.
\x072H2+O2 点燃 2H2O
\x07氢气的可燃性（淡蓝色火焰）
\x07
\x07氢气在氯气中燃烧
\x07苍白色火焰,在集气瓶口部有大量白雾生成.
\x07H2+Cl2 点燃 2HCl
\x07苍白色火焰,HCl为共价化合物
\x07
\x07钠在氯气中燃烧
\x07剧烈燃烧,生成白色固体.
\x072Na+Cl2 点燃 2NaCl
\x07NaCl为离子化合物
\x07
\x07无水硫酸铜中加入水
\x07白色粉末变成蓝色.
\x07CuSO4+5H2O―→CuSO4?5H2O
\x07CuSO4?5H2O是纯净物（化合物）
\x07
\x07加热碱式碳酸铜
\x07有黑色固体生成,试管口出现水珠,产生气体使澄清石灰水变浑浊.
\x07Cu2 (OH) 2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑
\x07生成三种不同状态物质的反应
\x07
\x07电解水
\x07略
\x072H2O 电解 2H2↑+O2↑
\x07生成两种气体,正极氧气,负极氢气.
\x07
\x07氧化汞受热分解
\x07带火星木条复燃,试管内壁有银白色液珠生成.
\x072HgO △ 2Hg+O2↑
\x07
\x07
\x07实验室制取氧气
\x07略
\x072KClO3 △ 2KCl+3O2↑
\x07MnO2反应前后化学性质和质量不变
\x07
\x07加热高锰酸钾
\x07略
\x072KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
\x07KMnO4中化合价是+7,K2MnO4中是+6
\x07
\x07加热硫酸铜晶体
\x07蓝色晶体变为白色粉末.
\x07CuSO4?5H2O △ CuSO4+5H2O
\x07CuSO4?5H2O俗称蓝矾或胆矾
\x07
\x07实验室制取氢气
\x07略
\x07Zn+H2SO4―→ZnSO4+H2↑
\x07
\x07
\x07镁和稀硫酸的反应
\x07略
\x07Mg+H2SO4―→MgSO4+H2↑
\x07
\x07
\x07铁和稀硫酸的反应
\x07略
\x07Fe+H2SO4―→FeSO4+H2↑
\x07
\x07
\x07锌和稀盐酸的反应
\x07略
\x07Zn+2HCl―→ZnCl2+ H2↑
\x07
\x07
\x07氢气还原氧化铜
\x07有光亮的紫红色固体生成,管口有水珠.
\x07CuO+H2 △ Cu+H2O
\x07氢气的还原性,用于冶炼金属
\x07
\x07氢气还原氧化铅
\x07略
\x07PbO+H2 △ Pb+H2O
\x07

这个很简单，直接到书上去找就可以了！

一 、物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
1. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
2. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
3. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

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一 、物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
1. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
2. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
3. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
9. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
10. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
11. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
12. 葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气 2H2O2 = 2H2O+ O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 利用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
2KClO3===2KCl+3O2↑
18. 碳酸不稳定而分H2CO3 = H2O + CO2↑
19. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
20. 加热碳酸氢铵：NH4HNO3加热H2O + CO2↑+NH3↑
三．几个氧化还原反应：
21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
28. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
29. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
30. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
31. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
32. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
33. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
34. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
35. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
59．氨水和硫酸反应：2NH3•H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
60．（灭火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76. 硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
78．光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

收起