包括Na,Na2O,Na2O2的大概是十三还是十四个稍微有条理一点
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 18:57:39
包括Na,Na2O,Na2O2的大概是十三还是十四个稍微有条理一点
包括Na,Na2O,Na2O2的
大概是十三还是十四个
稍微有条理一点
包括Na,Na2O,Na2O2的大概是十三还是十四个稍微有条理一点
单质 ：Na
氧化物 ：Na2O,Na2O2
碱 ：NaOH,
盐：NaCl,Na2CO3,NaHCO3,Na2SO3,NaHSO3,Na2SO4,NaHSO4,Na2S2O3（大苏打）,NaNO2,NaNO3,NaAlO2等
同上
有关钠的：1.单质：Na 钠 2.钠的氧化物：Na2O ，3.钠的硫化物：Na2S, 4. 钠的氢化物：NaH , 5.钠的过氧化物：Na2O2 6.钠的过硫化物：Na2S2 钠有关的盐 ：7.硫酸钠：Na2SO4 8.碳酸钠Na2CO3 9 NaCl 氯化钠 10. 亚硫酸钠 硫酸氢钠 亚硫酸氢钠 溴化钠等卤化钠。 硅酸钠 Na2SiO4 次...
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有关钠的：1.单质：Na 钠 2.钠的氧化物：Na2O ，3.钠的硫化物：Na2S, 4. 钠的氢化物：NaH , 5.钠的过氧化物：Na2O2 6.钠的过硫化物：Na2S2 钠有关的盐 ：7.硫酸钠：Na2SO4 8.碳酸钠Na2CO3 9 NaCl 氯化钠 10. 亚硫酸钠 硫酸氢钠 亚硫酸氢钠 溴化钠等卤化钠。 硅酸钠 Na2SiO4 次氯酸钠 NaClO
其实总结起来：钠单质 ，钠的氧化物 钠的过氧化物 钠的氢化物 钠盐 原因是钠本身是很活泼的金属，还原性很强，自然和其他的具有氧化性的物质易结合成某化钠。那么它失电子成阳离子就自然容易和酸根离子结合成盐
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二、 钠及其化合物的性质：
1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4N...
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二、 钠及其化合物的性质：
1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
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