将一定质量的铁投入10.0ml某浓度的HNO3中恰好完全溶解,将产生的气体全部收集并与672ml(标况)O2混合恰好能完全被吸收,在铁和HNO3反应得到的溶液中滴加稀硫酸直至不再产生气体为止,有收集
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2025/01/09 06:38:01
将一定质量的铁投入10.0ml某浓度的HNO3中恰好完全溶解,将产生的气体全部收集并与672ml(标况)O2混合恰好能完全被吸收,在铁和HNO3反应得到的溶液中滴加稀硫酸直至不再产生气体为止,有收集
将一定质量的铁投入10.0ml某浓度的HNO3中恰好完全溶解,将产生的气体全部收集并与672ml(标况)O2混合恰好能完全被吸收,在铁和HNO3反应得到的溶液中滴加稀硫酸直至不再产生气体为止,有收集到无色气体224ml.则原来投入 的铁的质量是
A2.80 B4.20 C28.0 D42.0
请问如何用电荷守恒计算,方法越多越好,如果用元素守恒或者电子得失相等能计算吗
将一定质量的铁投入10.0ml某浓度的HNO3中恰好完全溶解,将产生的气体全部收集并与672ml(标况)O2混合恰好能完全被吸收,在铁和HNO3反应得到的溶液中滴加稀硫酸直至不再产生气体为止,有收集
选B
在铁和HNO3反应得到的溶液中滴加稀硫酸有气体产生,说明溶液含有Fe(NO3)2
1,Fe+4HNO3 = Fe(NO3)3+2H2O+NO
2,Fe+ Fe(NO3)3 = 2Fe(NO3)2 (过量的铁跟硝酸铁反应)
3,2NO+O2 = 2NO2
672mlO2等于0.03molO2 ,NO的物质的量为0.06mol.反应1中消耗的Fe为0.06mol
加硫酸后
反应4,3Fe2+ + 4H+ +NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO (加硫酸提供H+相当于加硝酸)
NO气体224ml等于0.01mol,则Fe2+有0.03mol(Fe2+是反应2,所提供的),
则反应2中消耗Fe0.15mol
Fe一共有0.06+0.15=0.075mol 质量为0.075mol×56g/mol=4.2g
故选B