如图所示 某温度下 向锥形瓶内装入6.5g锌粒(颗粒大小基本相同) 通过分液漏斗向锥形瓶内加入40ml 2.5某温度下按右图安装好实验装置,在锥形瓶内盛有6.5g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2025/02/03 20:24:25
如图所示 某温度下 向锥形瓶内装入6.5g锌粒(颗粒大小基本相同) 通过分液漏斗向锥形瓶内加入40ml 2.5某温度下按右图安装好实验装置,在锥形瓶内盛有6.5g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分
如图所示 某温度下 向锥形瓶内装入6.5g锌粒(颗粒大小基本相同) 通过分液漏斗向锥形瓶内加入40ml 2.5
某温度下按右图安装好实验装置,在锥形瓶内盛有6.5g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40ml2.5mol/L的硫酸,将产生的氢气收集在一个注射器中,用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL), 在该温度下,下列说法不正确的是:
A.用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/s
B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+来表示10s内该
反应的速率0.01mol/(L·s)
C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10s内该
反应的速率0.01mol/(L·s)
D.用H2来表示10s内该反应的速率为0.004mol/(L·s)
如图所示 某温度下 向锥形瓶内装入6.5g锌粒(颗粒大小基本相同) 通过分液漏斗向锥形瓶内加入40ml 2.5某温度下按右图安装好实验装置,在锥形瓶内盛有6.5g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分
10秒时产生的H2为 0.002mol.
Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2
1 1 1 1
0.002 0.002 0.002 0.002
反应掉Zn为0.002×65=0.130g
v(Zn)=0.013g/s.
v(H+)=0.01mol/(L·s)
v(Zn2+)=0.005mol/(L·s)
v(H2)=0.0002mol/s
选CD