将AGNO3溶液逐滴家到含CL-和CRO4-的溶液中 [CRO4-]=[CL-]=0.1MOL/L 1.要生成AGCL沉淀AGNO3浓度至少多大
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 09:51:54
将AGNO3溶液逐滴家到含CL-和CRO4-的溶液中[CRO4-]=[CL-]=0.1MOL/L1.要生成AGCL沉淀AGNO3浓度至少多大将AGNO3溶液逐滴家到含CL-和CRO4-的溶液中[CRO
将AGNO3溶液逐滴家到含CL-和CRO4-的溶液中 [CRO4-]=[CL-]=0.1MOL/L 1.要生成AGCL沉淀AGNO3浓度至少多大
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首先必须提出铬酸根是CrO42-,不存在CrO4-的物质；
解答此题涉及沉淀-溶解平衡的相关知识：
通过查表可得Ksp(AgCl)=1.8×10^-10（^表示幂指数,例：1.8×10^-10表示1.8乘以10的负十次方）；Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10^-12；
AgCl=Ag+ + Cl-；K=Ksp(AgCl)=1.8×10^-10
所以要产生AgCl沉淀,则有：Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10^-10；
又有[Cl-]=0.1mol/L；所以此时有：[Ag+]=1.8×10^-9；
Ag2CrO4=2Ag+ + CrO42-；K=Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10^-12；
所以要产生Ag2CrO4沉淀时,则有Ksp=[Ag+]'^2[CrO42-]=1.1×10^-12；
又有[CrO42-]=0.1mol/L；所以此时有：[Ag+]'=3.32×10^-6；
因为[Ag+]
将AGNO3溶液逐滴家到含CL-和CRO4-的溶液中 [CRO4-]=[CL-]=0.1MOL/L 1.要生成AGCL沉淀AGNO3浓度至少多大
将AGNO3溶液逐滴家到含CL-和CRO4-的溶液中 [CRO4-]=[CL-]=0.1MOL/L 1.要生成AGCL沉淀AGNO3浓度至少多大
物质分离：某溶液中含有Cu2+、Cl-、SO42-.现选用NaOH溶液、AgNO3溶液和Ba(NO3)2溶液...某溶液中含有Cu2+、Cl-、SO42-.现选用NaOH溶液、AgNO3溶液和Ba(NO3)2溶液将该溶液中的这三种离子逐一沉淀分离.加入
区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液?
要检验某一溶液是否含有cl-离子,可选用的试剂是A 、AgNO3溶液B、AgNO3溶液和盐酸 C、AgNO3溶液和HNO3 D、AgNO3溶液和硫酸
CL2和Cl离子都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀么
【紧急】用AgNO3溶液和稀HNO3便可以检验卤代烃中的Cl. I. Br 吗?
检验水中的Cl-检验自来水中的Cl-,滴加AgNO3溶液时为什么要用HNO3将水酸化?如果有Cl-,直接滴AgNO3也会有沉淀啊
在HNO3和AgNO3溶液可以检验溶液中的Cl离子实验中,为什么要先加HNO3在加Agno3就这些了,
先加适量的盐酸将溶液酸化再加AgNo3溶液产生了白色沉淀溶液中一定含有大量Cl-为什么是错的
如何检验某溶液中含有Cl-用AgNO3和稀硝酸怎么检验,麻烦说出过程和原理,
检验酸性溶液中的CL-和SO42-,应先加入BA(NO3)2再加AGNO3,为什么不能反过来
可以用BaCl2、NaOH、AgNO3三种溶液将Cl－、Mg2＋、SO42－逐一沉淀下来,则所加三种溶液的顺序是可以用BaCl2、NaOH、AgNO3三种溶液将溶液A中的Cl－、Mg2＋、SO42－逐一沉淀下来,则所加三种溶液的顺序
无色溶液中加入AgNO3有白色沉淀生成,再加稀盐酸沉淀不消失.原溶液中可能是cl- 和SO42-为什么有SO42-?
一利用电泳现象区别溶液和胶体 向feoh3 胶体中加入足量AgNO3 溶液,除去胶体中的CL- 为什么这两个是错的
50mLBaCL2溶液和20mL0.5moL/L的AgNO3溶液混合后,恰好完全反应则BaCL2中CL的浓度&
AgNO3和I-反应还是先和Cl-反应,为什么
化学题50mL BaCl2溶液和20mL0.5mol/L的AgNO3溶液混合后恰好完全反应则Bacl2溶液cl中cl离子的物质的量浓度