1.NaOH和H2C2O4溶液以1：1的比例混合 为什么生成的是NaHC2O4 而不是 Na2c2o4和剩下的草酸.2.NaoH 和H2SO4 1：1的比例混合 反应式生成的是Na2So4 而不是硫酸钠和硫酸~想知道

1.NaOH和H2C2O4溶液以1：1的比例混合 为什么生成的是NaHC2O4 而不是 Na2c2o4和剩下的草酸.2.NaoH 和H2SO4 1：1的比例混合 反应式生成的是Na2So4 而不是硫酸钠和硫酸~想知道 一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O.若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为 15.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O.若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度（mol·L-1）为 常温下 向10ml0.01mol l^-1H2C2O4溶液中滴加10ml0.01mol l^-1NaOH溶液,此时溶液中各离子浓度的大小关系为 0.05mol/l盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比融合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ML,达到终点时消耗NaOH溶液12.6ML试求1.NaOH溶液的物质的量浓度2..此一元弱酸 （一问）H2C2O4为二元弱酸,KHC2O4溶液呈弱酸性.室温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1KHC2O4溶液.当滴定至中性时,（C2O4）2-的浓度=Na浓度+H2C2O4,是怎么得出来的?（二问）在恒温,有移动活塞 0.1mol/L的H2C2O4与0.1mol/L的NaOH等体积混合,溶液PH=a ,a和7的关系.请点拨一下, 配制NaOH标准溶液时未除净CO32-,以草酸()标定其浓度后,用以测定HAc浓度,测得结果?;若用以测定HCl-NH4Cl混合液中HCl的浓度,其结果?氢氧化钠和草酸是1:2的关系那应该2naoh-na2co3-h2c2o4；就相当于1mol NaOH溶液和一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O溶液刚好反应,提示H2C2O2是二元弱酸,求这两种物质 物质的量比数字是小的 ,打不出来我知道是1:3 不懂怎么算好像跟电离还是电核什么的有关 KHC2O4.H2C2O4与NaOH的反应方程式 求pHph＝8的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液以体积比1：1混合,混合液的ph是多少? 相同浓度不同体积溶液反应速率是否相同?如KMnO4和2mL 0.1mol/L,1mL 0.1mol/L的H2C2O4反应速率相同? 请问KHC2O4.H2C2O4.2H2O和NaOH反应的化学反应方程式是什么, 怎样配HCL,NAOH,和H2C2O4.H2O(数字都是下标)的标准溶液? 分析化学实验设计1、H2C2O4+HAc混合溶液的含量测定2、ZnSO4+MgCl2混合溶液的含量测定 将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的pH=12.用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL,达到终点时消耗NaOH溶液12.6mL,试求：1． NaOH溶液的物质的量浓度 2． 此 向0.1mol/L草酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=6.00,求溶液中H2C2O2,HC2O4-,和C2O4^2-的浓度?已知H2C2O4的K1=5.4x10^(-2),K2=5.4x10^(-5) 常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ml,达到终点时消耗NaOH溶液13ml,PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一