盖斯定律的运用已知：（a）2H2(g)+O2=2H2O(g) △H = -Q1(b)2H2(g)+O2=2H2O(1) △H = -Q2(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = -Q3CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O（g）,欲得到相同的热量,所需CO和H2的体积比是?这怎么算呢

盖斯定律的运用已知：（a）2H2(g)+O2=2H2O(g) △H = -Q1(b)2H2(g)+O2=2H2O(1) △H = -Q2(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = -Q3CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O（g）,欲得到相同的热量,所需CO和H2的体积比是?这怎么算呢 盖斯定律的题目NH3（g）燃烧生成N2（g）和H2O（l）已知1.H2（g）＋ 1/2 O2（g）=H2O（g）2.1/2 N2（g）+3/2 H2（g）=NH3（g）则NH3（g）的燃烧热△H=?补充 1.△H1=-285.8KJ/moL H2（g）＋ 1/2 O2（g）=H2O（l）2. 关于盖斯定律的题 反应热工业制氢气的一个重要反应是：CO(g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） 已知在25℃时：（1） C（石墨）+O2（g）=CO（g） △H=-111KJ/mol （2） H2（g）+O2（g）=H2O（g） △H=-242KJ/mol 盖斯定律运用到这题 盖斯定律简单应用已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1＝－110.5KJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2＝－393.5KJ/mol,C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H＝_________. 有关化学盖斯定律的相关问题已知：C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H1=-Q1 kJ/mol,C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=-Q2 kJ/mol,H2O（g）=H2O（l）；△H3=-Q3 kJ/mol．求1mol液态无水酒精完全燃烧,并恢 计算c(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变C(石墨)+ O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ①2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1 ②2 C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g) + 2 H2O(l) △H3=-2599.2kJ·mol-1 ③答：盖斯定律.就是把题目 一道高二化学题,关于盖斯定律.谢谢!工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)以知在25°C时：(1) C(石墨)+1/2 O2(g)==CO(g) △H1= -111KJ/MOL(2) H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g) △H2= -242KJ/MOL(3) C( 高中化学盖斯定律计算CH4(g)+4NO2（g）——4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g),H1=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)——2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),H2不知道若1molCH4还原NO2至N2,整个过程中放热867kJ,求H2.答案为-1160kJ/mol,渴求详细过程,请帮帮 盖市定律.盖斯定律的内容 盖斯定律的内容 盖斯定律的意义 有关盖斯定律的运算比如说已知C+O2=CO2 △H1=-393.5KJ/molH2+1/2O2=H20 △H2=-242.0kj/molCO+1/2O2=CO2 △H2=-283.0kj/mo求C+H20=CO+H2 的 最好把过程讲得详细一点 盖斯定律怎么用啊 还有那些方程式怎么加减啊 已知下列热化学方程式1.fe2o3+3co(g)=2fe(s)+3co2(g) △H1=-25KJ/MOL2.3fe2o3(s)+co(g)=2fe3o4(s)+co2(g) △H2=-47KJ/MOL3.fe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g) △H3=+19KJ/MOL写出feo(s)被c 盖斯定律 方程式的加减 4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g) ；△H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ；△H3用△H1、△H2和△H3表示 H,H= △H1-3△H2+18△H3 为什么不 12日化学：8,已知：（1）H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g) △H1=akJ.mol-1(2) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2=bkJ.mol-1(3) H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ.mol-1(4) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ.mol-1下列关系式中正确的是：A a<c< 盖斯定律反应热计算.已知下列反应的反应热：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l）快～已知下列反应的反应热：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l）△H=-870.3kj/mol②C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393.5kj/mol③2C 盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成,整个过程的热效应是相同的.已知：①H2O(g) H2O(1)；△H= - Q1kJ/mol；②C2H5OH(g) C2H5OH(1)；△H= - Q2kJ/mol；③C2H5OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g