一道氧化还原反应的练习题已知化学方程式：PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O判断此反应是否为氧化还原反应.若是,请分别指出其中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物,并说明此反应中电子的转移情况.我
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/24 03:50:32
一道氧化还原反应的练习题已知化学方程式：PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O判断此反应是否为氧化还原反应.若是,请分别指出其中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物,并说明此反应中电子的转移情况.我
一道氧化还原反应的练习题
已知化学方程式：
PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O
判断此反应是否为氧化还原反应.若是,请分别指出其中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物,并说明此反应中电子的转移情况.
我的主要疑问就是还原产物到底包不包括PbSO4,之后回答的网友请帮忙把电子转移情况说明一下，
一道氧化还原反应的练习题已知化学方程式：PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O判断此反应是否为氧化还原反应.若是,请分别指出其中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物,并说明此反应中电子的转移情况.我
氧化还原反应主要是看有无电子得失（有些物质的化合价你不太清楚时可以从你熟悉的入手,如你的问题中,过氧化氢和水中氧元素的化合价明显变了,所以就是氧化还原反应）.
根据反应式,PbS中硫为-2价,在PbSO4中硫为+6价,失去了四个电子.
而H2O2中氧为-1价,在H2O中为-2价,且前面系数为4,所以总共得到了四个电子,得失电子守恒.
化合价降低,该物质被还原,所以得到还原产物,而该物质即为氧化剂,所以H2O2为氧化剂,H2O为还原产物.
反之,PbS为还原剂,PbSO4为氧化产物.
明白?一个一个敲好辛苦!不懂就再问问老师.
你好，这个反应是氧化还原反应没错，你可以从各元素的化合价观察，比如S反应前是负二价，反应后是正六价，O反应前是负一价，而反应后是负二价
氧化剂：H2O2
还原剂：PbS
氧化产物和还原产物分别是PbSO4,H2O
每1mol的PbS参加反应，转移8mol的电子
希望能帮到您，望采纳谢谢，顺祝您学习进步
对不起，刚才说漏了，氧化产物是PbSO4,还原产...
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你好，这个反应是氧化还原反应没错，你可以从各元素的化合价观察，比如S反应前是负二价，反应后是正六价，O反应前是负一价，而反应后是负二价
氧化剂：H2O2
还原剂：PbS
氧化产物和还原产物分别是PbSO4,H2O
每1mol的PbS参加反应，转移8mol的电子
希望能帮到您，望采纳谢谢，顺祝您学习进步
对不起，刚才说漏了，氧化产物是PbSO4,还原产物是PbSO4和H2O
这个方程式中电子转移是每1molPbS参加反应失去8mol电子，并将这些电子转移给H2O2
希望能帮到您，望采纳谢谢
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肯定是 H2O2中O是-1价 硫酸铅和水的氧是+2价 PbS中S是-2价 硫酸铅中S是+6价 所以PbS是还原剂 H2O2是氧化剂 谢谢能否说明一下那个物质是氧化产物，那个物质是还原产物？ （其实我最纠结的是还原产物到底是哪个）上面那位仁兄说的不错 一些氧化还原反应的产物既是氧化产物又是还原产物，这并不稀奇。只要抓住定义再难的反应也...
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肯定是 H2O2中O是-1价 硫酸铅和水的氧是+2价 PbS中S是-2价 硫酸铅中S是+6价 所以PbS是还原剂 H2O2是氧化剂 谢谢
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还原反应，还原剂是S
是氧化还原反应，PbS中的S2-是失8电子，是还原剂，H2O2的氧元素为负一价，得电子，为氧化剂。一个过氧化氢得两个电子。