某炼铁厂用赤铁矿(除含氧化铁外,其余成分不溶于水也不与酸反应)某炼铁厂用赤铁矿（除含氧化铁外，其余成分不溶于水也不与酸反应）炼铁，欲测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，请回答下

某炼铁厂用赤铁矿(除含氧化铁外,其余成分不溶于水也不与酸反应)某炼铁厂用赤铁矿（除含氧化铁外，其余成分不溶于水也不与酸反应）炼铁，欲测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，请回答下
某炼铁厂用赤铁矿(除含氧化铁外,其余成分不溶于水也不与酸反应)
某炼铁厂用赤铁矿（除含氧化铁外，其余成分不溶于水也不与酸反应）炼铁，欲测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，请回答下面问题：
（1）用30g98%的浓硫酸可配制得19.6%的稀硫酸的质量为 ；
（2）将赤铁矿粉碎，加入上述稀硫酸溶液发生反应的化学方程式为 ；
（3）若40g的赤铁矿粉恰好与300g19.6%的稀硫酸充分反应，求解40g赤铁矿中氧化铁质量（x）的比例式为 ；
（4）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为 ；
（5）向反应后所得溶液中加入68g水，则最终溶液中溶质的质量分数是 ；
（6）如建设我市地铁一号线需钢筋3.5万吨（含铁96%），在炼铁和炼钢过程中，共损失铁20%，则需这种赤铁矿的质量是

某炼铁厂用赤铁矿(除含氧化铁外,其余成分不溶于水也不与酸反应)某炼铁厂用赤铁矿（除含氧化铁外，其余成分不溶于水也不与酸反应）炼铁，欲测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，请回答下
（1）用30g98%的浓硫酸可配制得19.6%的稀硫酸的质量为 30g*98%/19.6%=150g；
（2）将赤铁矿粉碎,加入上述稀硫酸溶液发生反应的化学方程式为
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O ；
（3）若40g的赤铁矿粉恰好与300g19.6%的稀硫酸充分反应,求解40g赤铁矿中氧化铁质量（x）的比例式为 160/x=294/(300g*19.6%) ；
（4）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为
32g/40g*100%=80% ；
（5）向反应后所得溶液中加入68g水,则最终溶液中溶质的质量分数是
80g/(32g+300g+68g)*100%=20% ；
（6）如建设我市地铁一号线需钢筋3.5万吨（含铁96%）,在炼铁和炼钢过程中,共损失铁20%,则需这种赤铁矿的质量是
3.5*96%/(1-80%)=4.2万吨
4.2/(112/160)=6万吨
6/80%=7.5万吨

1、30g×98%=19.6%×m 得m=150g
2、Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O
3、Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O
160 3×98
x 300×19.6% 160：x=294：...

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1、30g×98%=19.6%×m 得m=150g
2、Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O
3、Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O
160 3×98
x 300×19.6% 160：x=294：58.8 解得x=32g
4、32/40=80%
5、Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O
160 400
32g y 解得y=80g
而溶液总质量=32+300+68=400g 所以溶质质量分数=80/400=20%
6、需铁3.5t×96%=3.36t ，加上损失20%，则共需铁3.36t÷80%=4.2t
需赤铁矿质量=4.2t÷80%=5.25t

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某炼铁厂用赤铁矿（除含氧化铁外，其余成分不溶于水也不与酸反应）炼铁，欲测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，请回答下列问题：
（1）配制lOOg的29.4%的稀硫酸，需98%的浓硫酸的质量是
30g
30g
．（2）将赤铁矿粉碎，用稀硫酸溶解的化学方程式是
3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O
3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+...

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某炼铁厂用赤铁矿（除含氧化铁外，其余成分不溶于水也不与酸反应）炼铁，欲测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，请回答下列问题：
（1）配制lOOg的29.4%的稀硫酸，需98%的浓硫酸的质量是
30g
30g
．（2）将赤铁矿粉碎，用稀硫酸溶解的化学方程式是
3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O
3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O
．（3）若20g的赤铁矿粉恰好与lOOg的29.4%的稀硫酸完全反应．求解20g该赤铁矿中氧化铁质量（x）的比例式为
294100g×29.4%=160x
294100g×29.4%=160x
．（4）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为
80%
80%
．（5）向反应后所得溶液中加入44g水，则最终溶液中溶质的质量分数是
25%
25%
．（6）若建设哈尔滨市地铁一号线需钢筋2.8万吨（含铁96%），在炼铁和炼钢过程中，共损失铁20%，则需这种赤铁矿的质量是
6万吨
6万吨
．
考点：含杂质物质的化学反应的有关计算；有关溶质质量分数的简单计算；铁的冶炼；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算；元素质量守恒；物质质量守恒；溶质质量守恒；化学方程式的关系；样品的纯度或某元素的含量关系；溶液的关系．
分析：（1）配制溶液时根据溶质质量不变即可列等式求解；
（2）赤铁矿的组要成分是氧化铁，碱性氧化物与酸反应生成对应的盐和水；
（3）根据化学反应方程式计算参加反应的物质量时，带入方程式计算的必须是完全反应的物质质量，lOOg的29.4%的稀硫酸在计算是必须算出硫酸的质量在带入方程式；
（4）混合物中某物质的质量分数=该物质的质量混合物的质量× 100%，由（3）求出氧化铁的质量，带入上式即可求解；
（5）最终所得溶液为硫酸铁溶液，溶质质量可根据化学方程式求出，溶液质量为：16g+100g+44g=160g，据此可求出溶质质量分数；
（6）根据钢材中含铁质量和铁矿石中含铁质量相等可列式求解．

（1）需98%的浓硫酸的质量=100g×29.4%98%=30g；
（2）稀硫酸溶解赤铁矿的化学方程式是：3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O
294 160
100g×29.4% x
294100g×29.4%=160x
x=16g
（4）此赤铁矿中氧化铁的质量分数=16g20g× 100%=80%
（5）设反应产生硫酸铁质量为y
Fe2O3～Fe2（SO4）3
160 400
16g y
16016g=
400y
y=40g
溶液质量为：16g+100g+44g=160g
故最终溶液中溶质的质量分数=40g160g×100%=25%
（6）设需这种赤铁矿的质量为a，则
2.8×96%=a×80%×（1-20%）×112160×100%
a=6万吨
故答案为：（1）30g；
（2）3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）294100g×29.4%=160x；
（4）80%；
（5）25%；
（6）6万吨

点评：本题是有关化学方程式、溶液质量分数、混合物组分的综合计算，试题难度大，容易出错．根据化学方程式的相关计算是初中化学的重点，但不是难点，一般学生容易解答．本题较难的是（5）（6）小问，（5）小题，求反应后溶液中溶质的质量分数时，关键是要找准溶质的质量和溶液质量，求溶液质量是要注意如有产生气体或沉淀，则必须将气体或沉淀质量减去，如本题中20g的赤铁矿粉中只有16g氧化铁的质量进入溶液中，所以计算溶液质量是必须用16g带入计算而不能是20g，此处学生很容易出错．（6）小题，一看题目中出现很多数据，有的学生就混乱了，其实仔细读题不难发现，在铁的整个加工和使用过程中，铁元素的质量是守恒的，只要把铁元素的质量作为桥梁即可列出等式求解．

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