一直不清楚,如果化学式整体X2,那个三角形H（kj/mol）会相应X2吗?按道理来说不会吧因为除了mol,但是盖斯定律运用那,把化学式X2那个三角形H也要X2来计算知道2氢气+1氧气=2水 三角形H=—484kj/mol,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 04:03:16
一直不清楚,如果化学式整体X2,那个三角形H（kj/mol）会相应X2吗?按道理来说不会吧因为除了mol,但是盖斯定律运用那,把化学式X2那个三角形H也要X2来计算知道2氢气+1氧气=2水 三角形H=—484kj/mol,
一直不清楚,如果化学式整体X2,那个三角形H（kj/mol）会相应X2吗?按道理来说不会吧因为除了mol,但是盖斯定律运用那,把化学式X2那个三角形H也要X2来计算
知道2氢气+1氧气=2水 三角形H=—484kj/mol,则1水=1氢气+1/2氧气 三角形等于多少?—484kj/mol?-242kj/mol?
一直不清楚,如果化学式整体X2,那个三角形H（kj/mol）会相应X2吗?按道理来说不会吧因为除了mol,但是盖斯定律运用那,把化学式X2那个三角形H也要X2来计算知道2氢气+1氧气=2水 三角形H=—484kj/mol,
记住,这里的化学方程式不等同于平常的,这时的化学计量数代表参见反应的物质的物质的量,如1氢气代表参加反应的有1mol氢气,这时的三角形H就代表反应掉1mol氢气的焓变（H叫做焓）,所以化学式x2三角形H也要x2
会相应X2
你这道题没有答案啊。
2H2+O2==2H2O 三角形H=-484KJ/mol 放热
那么
H2O==H2+（1/2)O2 是吸热的 三角形H应该是242KJ/mol
那个mol是指每摩尔反应，而不是每摩尔什么物质……不要纠结于它……
应该是242kj/mol
三角形应该是242kj/mol。
你犯得最严重的错误是单位问题，应该是正号+，表示吸热。
至于为啥减半，其实没有太多的探讨意义，你这个公式只不过是中学化学衍生出来的，我在大学似乎没见过这么标注的。
但我上高中的时候，记得是以前面公式里系数为1的那个为单位/MOL的标准，第一个公式是以氢气为标准，第二个公式是以水为标准，所以自然减半。你想拿考试分数的话，最好直接问问你的老师喽...
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三角形应该是242kj/mol。
你犯得最严重的错误是单位问题，应该是正号+，表示吸热。
至于为啥减半，其实没有太多的探讨意义，你这个公式只不过是中学化学衍生出来的，我在大学似乎没见过这么标注的。
但我上高中的时候，记得是以前面公式里系数为1的那个为单位/MOL的标准，第一个公式是以氢气为标准，第二个公式是以水为标准，所以自然减半。你想拿考试分数的话，最好直接问问你的老师喽。
主要是正负号的问题，表示焓值的增减，涉及到吸热放热，你要弄懂。
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咳咳，首先什么是燃烧热呢？燃烧热就是指标况下1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。 再来看题，2氢气+1氧气=2水是放热反应，则1水=1氢气+1/2氧气为吸热反应，焓变>0，又因为计量系数减小2倍。所以△H=242kj/mol
你没有把分子式的真正含义弄清楚 初中阶段 要求分子式的各个系数为1的整数倍 所以不会出现二分之一的情况 当然到了高中 你就会知道 出现二分之一是正常的 它是以个燃烧反应方程式 代表实际燃烧的事实 参加反应的物质越多 放出的热就越多 现在你是初中的话 不比过于较真 根据我多年任教经验 这种容易混淆争议的问题 不会出现在中考的卷子上...
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你没有把分子式的真正含义弄清楚 初中阶段 要求分子式的各个系数为1的整数倍 所以不会出现二分之一的情况 当然到了高中 你就会知道 出现二分之一是正常的 它是以个燃烧反应方程式 代表实际燃烧的事实 参加反应的物质越多 放出的热就越多 现在你是初中的话 不比过于较真 根据我多年任教经验 这种容易混淆争议的问题 不会出现在中考的卷子上
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