一直不清楚,如果化学式整体X2,那个三角形H（kj/mol）会相应X2吗?按道理来说不会吧因为除了mol,但是盖斯定律运用那,把化学式X2那个三角形H也要X2来计算知道2氢气+1氧气=2水 三角形H=—484kj/mol,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 23:52:12
一直不清楚,如果化学式整体X2,那个三角形H（kj/mol）会相应X2吗?按道理来说不会吧因为除了mol,但是盖斯定律运用那,把化学式X2那个三角形H也要X2来计算知道2氢气+1氧气=2水 三角形H=—484kj/mol,
一直不清楚,如果化学式整体X2,那个三角形H（kj/mol）会相应X2吗?按道理来说不会吧因为除了mol,但是盖斯定律运用那,把化学式X2那个三角形H也要X2来计算
知道2氢气+1氧气=2水 三角形H=—484kj/mol,则1水=1氢气+1/2氧气 三角形等于多少?—484kj/mol?-242kj/mol?
一直不清楚,如果化学式整体X2,那个三角形H（kj/mol）会相应X2吗?按道理来说不会吧因为除了mol,但是盖斯定律运用那,把化学式X2那个三角形H也要X2来计算知道2氢气+1氧气=2水 三角形H=—484kj/mol,
记住,这里的化学方程式不等同于平常的,这时的化学计量数代表参见反应的物质的物质的量,如1氢气代表参加反应的有1mol氢气,这时的三角形H就代表反应掉1mol氢气的焓变（H叫做焓）,所以化学式x2三角形H也要x2
会相应X2
你这道题没有答案啊。
2H2+O2==2H2O 三角形H=-484KJ/mol 放热
那么
H2O==H2+（1/2)O2 是吸热的 三角形H应该是242KJ/mol
那个mol是指每摩尔反应，而不是每摩尔什么物质……不要纠结于它……
应该是242kj/mol
三角形应该是242kj/mol。
你犯得最严重的错误是单位问题，应该是正号+，表示吸热。
至于为啥减半，其实没有太多的探讨意义，你这个公式只不过是中学化学衍生出来的，我在大学似乎没见过这么标注的。
但我上高中的时候，记得是以前面公式里系数为1的那个为单位/MOL的标准，第一个公式是以氢气为标准，第二个公式是以水为标准，所以自然减半。你想拿考试分数的话，最好直接问问你的老师喽...
全部展开
三角形应该是242kj/mol。
你犯得最严重的错误是单位问题，应该是正号+，表示吸热。
至于为啥减半，其实没有太多的探讨意义，你这个公式只不过是中学化学衍生出来的，我在大学似乎没见过这么标注的。
但我上高中的时候，记得是以前面公式里系数为1的那个为单位/MOL的标准，第一个公式是以氢气为标准，第二个公式是以水为标准，所以自然减半。你想拿考试分数的话，最好直接问问你的老师喽。
主要是正负号的问题，表示焓值的增减，涉及到吸热放热，你要弄懂。
收起
咳咳，首先什么是燃烧热呢？燃烧热就是指标况下1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。 再来看题，2氢气+1氧气=2水是放热反应，则1水=1氢气+1/2氧气为吸热反应，焓变>0，又因为计量系数减小2倍。所以△H=242kj/mol
你没有把分子式的真正含义弄清楚 初中阶段 要求分子式的各个系数为1的整数倍 所以不会出现二分之一的情况 当然到了高中 你就会知道 出现二分之一是正常的 它是以个燃烧反应方程式 代表实际燃烧的事实 参加反应的物质越多 放出的热就越多 现在你是初中的话 不比过于较真 根据我多年任教经验 这种容易混淆争议的问题 不会出现在中考的卷子上...
全部展开
你没有把分子式的真正含义弄清楚 初中阶段 要求分子式的各个系数为1的整数倍 所以不会出现二分之一的情况 当然到了高中 你就会知道 出现二分之一是正常的 它是以个燃烧反应方程式 代表实际燃烧的事实 参加反应的物质越多 放出的热就越多 现在你是初中的话 不比过于较真 根据我多年任教经验 这种容易混淆争议的问题 不会出现在中考的卷子上
收起