化学离子推断A,B,C,D 四种物质都易溶于水,分别由NH4+,Ba2+,H+,OH-,Cl-,HCO3-,SO4 2- 中的不同阴阳离子组成.已知:1.A溶液与其他三种溶液相混合,均有白色沉淀.2.0.1mol/L B溶液中 c(H+)>0.1mol/L.3.向C溶液中滴
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 20:05:59
化学离子推断A,B,C,D 四种物质都易溶于水,分别由NH4+,Ba2+,H+,OH-,Cl-,HCO3-,SO4 2- 中的不同阴阳离子组成.已知:1.A溶液与其他三种溶液相混合,均有白色沉淀.2.0.1mol/L B溶液中 c(H+)>0.1mol/L.3.向C溶液中滴
化学离子推断
A,B,C,D 四种物质都易溶于水,分别由NH4+,Ba2+,H+,OH-,Cl-,HCO3-,SO4 2- 中的不同阴阳离子组成.已知:
1.A溶液与其他三种溶液相混合,均有白色沉淀.
2.0.1mol/L B溶液中 c(H+)>0.1mol/L.
3.向C溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀.
求:A,B,C,D.
另有问题补充.
还有Mg2+"0.1mol/L B溶液中 c(H+)>0.1mol/L"可能是强酸弱减盐的水解吗?
A可能为氨水吗?或者NH4Cl?
B可能为BaCl2吗?
为什么?
望精析
化学离子推断A,B,C,D 四种物质都易溶于水,分别由NH4+,Ba2+,H+,OH-,Cl-,HCO3-,SO4 2- 中的不同阴阳离子组成.已知:1.A溶液与其他三种溶液相混合,均有白色沉淀.2.0.1mol/L B溶液中 c(H+)>0.1mol/L.3.向C溶液中滴
A与其他溶液都不会出现白色沉淀 可知该溶液含有Ba离子.B液中0.1摩尔的H离子溶度说明该物质是强酸.C溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀.溶液中含有氯离子 .
0.1mol/L B溶液中 c(H+)>0.1mol/L"不会是可能是强酸弱减盐的水解.你给出的离子中没有.A不可能为氨水.因为无法生成3中沉淀物.
A 为BaHCO3（该物质易溶于水）B为 硫酸 C为盐酸.D为氨水
题目不全，少一种离子。
从3可知C有Cl-，然后根据2可知B有H+，那么相应的阴离子只有Cl-和SO4 2-，所以B是H2SO4，而A是Ba（HCO）2，那么C就是NH4Cl，最后的D就是OH-（其实你是不是漏了一个阳离子啊？）
首先分析阳离子，只有钡能产生沉淀：碳酸钡和硫酸钡。而要生成碳酸根，只有碳氢根和氢氧根反应。而只有碳氢根才又与酸又与碱反应。所以A：碳酸氢钡。根据B的氢离子浓度可知B为硫酸。C比为某氯盐。要生成沉淀，比为碳酸钡。所以C为氯化铵。则D就是氨水。(氨水可电离出氢氧根)
至于楼主的补充，我只能说都不会。为什么到话，见我的回答...
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首先分析阳离子，只有钡能产生沉淀：碳酸钡和硫酸钡。而要生成碳酸根，只有碳氢根和氢氧根反应。而只有碳氢根才又与酸又与碱反应。所以A：碳酸氢钡。根据B的氢离子浓度可知B为硫酸。C比为某氯盐。要生成沉淀，比为碳酸钡。所以C为氯化铵。则D就是氨水。(氨水可电离出氢氧根)
至于楼主的补充，我只能说都不会。为什么到话，见我的回答
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NH4+, Ba2+, H+, OH-, Cl-, HCO3-, SO4 2-
1. A溶液与其他三种溶液相混合,均有白色沉淀.
因为碳酸氢根离子要生成沉淀，必须与碱反应，金属离子只有钡离子，所以A是氢氧化钡。 DABC
2. 0.1mol/L B溶液中 c(H+)>0.1mol/L.
说明是强酸，并且至少是二元酸，这里B只有是硫酸。
3. 向C溶液...
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NH4+, Ba2+, H+, OH-, Cl-, HCO3-, SO4 2-
1. A溶液与其他三种溶液相混合,均有白色沉淀.
因为碳酸氢根离子要生成沉淀，必须与碱反应，金属离子只有钡离子，所以A是氢氧化钡。 DABC
2. 0.1mol/L B溶液中 c(H+)>0.1mol/L.
说明是强酸，并且至少是二元酸，这里B只有是硫酸。
3. 向C溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀.
综上，剩下的离子是NH4+、H+、 Cl-、 HCO3- 显然组合只能是H+与Cl-组成一种物质；NH4+与HCO3-组成一种物质。结合3说明C 是盐酸 ，剩下的D是碳酸氢铵。
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