一:在770K,100.0KPA下,反应2NO2=(可逆反应) 2NO+O2达到平衡时,此时NO2的转化率为56%,试计算(1)该温度下标准平衡常数K是多少(已算出是0.354)(2)若要使NO2的转化率增加到80%,则平衡时的压力

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 22:51:21
一:在770K,100.0KPA下,反应2NO2=(可逆反应)2NO+O2达到平衡时,此时NO2的转化率为56%,试计算(1)该温度下标准平衡常数K是多少(已算出是0.354)(2)若要使NO2的转化

一:在770K,100.0KPA下,反应2NO2=(可逆反应) 2NO+O2达到平衡时,此时NO2的转化率为56%,试计算(1)该温度下标准平衡常数K是多少(已算出是0.354)(2)若要使NO2的转化率增加到80%,则平衡时的压力
一:在770K,100.0KPA下,反应2NO2=(可逆反应) 2NO+O2达到平衡时,此时NO2的转化率为56%,试计算(1)该温度下标准平衡常数K是多少(已算出是0.354)(2)若要使NO2的转化率增加到80%,则平衡时的压力是多少?
二:20ML的0.1MOL/L的HCL和20ML的0.1MOL/L的NH3(aq)混合,求PH
Kb(NH3)=1.8X10^-5
74,我算出是2.74,不知哪里错了

一:在770K,100.0KPA下,反应2NO2=(可逆反应) 2NO+O2达到平衡时,此时NO2的转化率为56%,试计算(1)该温度下标准平衡常数K是多少(已算出是0.354)(2)若要使NO2的转化率增加到80%,则平衡时的压力
1\ 设平衡压力是p
NO2转化率80%,剩余0.2
NO就是0.8 O2 0.4
NO2的分压就是p*(0.2/(1.4))=p/7
NO 4p/7 O2 2p/7
标准平衡常数就是32/7*p/p0=0.354 (如果你没算错的话,哈哈)
p=7.74Kpa
2\ 0.002mol HCl + 0.002mol NH3 体积40ml 刚好是0.05mol/L NH4Cl
H2O=H+ + OH- Kw
NH3 + H2O = NH4+ + OH- Kb
NH4+ = H+ + NH3 K=Kw/Kb
[H+]=(Kw/Kb*[NH4+])^(1/2)=5.27*10^-6mol/L
pH=5.28

第一题的平衡常数怎么算出来的?

一:在770K,100.0KPA下,反应2NO2=(可逆反应) 2NO+O2达到平衡时,此时NO2的转化率为56%,试计算(1)该温度下标准平衡常数K是多少(已算出是0.354)(2)若要使NO2的转化率增加到80%,则平衡时的压力 向一密闭容器中注入NO和O2是系统保持在400°C反应开始瞬间测得P(NO)=100kpa,P(O2)=286Kpa,当反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡时,P(NO2)=79.2Kpa,计算该反应在400°C时的平衡常数K值 物理化学 化学势的问题都是在373.2k下 101.325kpa 液态水 化学势u1 202.650kpa 液态水 化学势u2 101.325kpa 气态水 化学势u3 55.660 kpa 气态水 化学势u4这几个化学势的大小顺序 求 权威解 在273k、101.325kpa下,四氯化碳可作为理想气体,在上述温度压力下四氯化碳气体的密度是多少? [例1] 试判断用于汽车净化的一个反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K、100kPa下能否自发进行?已知:在298K、100kPa下该反应的△H=-113.0kJ•mol-1,△S=-145.3 J•mol-1•K-1 公式 在21.8℃时,反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数K =0.070在 21.8℃时,反应 NH4HS (s) NH3 (g) + H2S (g) 的标准平衡常数 K= 0.070,平衡混合气体总压是.( ).(A) 7.0 kPa; (B) 26 kPa; (C) 53 kPa; (D) 0.26 kPa. 含有苯酚和对苯酚的混合液.已知在390k总压101.3kpa下,苯酚的饱和蒸汽压为11.58kpa,对苯酚的饱和蒸汽压为8.76kpa,试求苯酚的相对挥发度, FeSO4(S)在929K下进行以下分解反应:2FeSO4(s)=Fe2SO3(S)+SO2(g)+SO3(g)若在烧瓶预先放入60795pa的SO2(g),再放入过量的FeSO4(S),在929K下反应达平衡,计算系统的总压力.(pθ=100kpa)需要过程 答案为113207p 2.分解反应2HI(g)===H2(g)+I2(g),在温度为700K时于密闭容器中三种气体混合物达到平衡的分压分别为P(H2)=P(I2)=2.78KPa,P(HI)=20.5KPa.在恒定温度下,假如向容器内加入HI使P(HI)突然增加到81.00KPa.当系 大一普通化学题在298K时,一定量H2的体积为15L,此气体在恒温下,反抗外压50kPa,一次膨胀到体积为50L,计算膨胀过程的功. 计算空气在0.5Mpa和298k下的密度.已知当地大气压力为100kpa 钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取.该反应为:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)-Q 该反应的平衡常数可表示为:K=C(K)各物质的沸点与压强的关系见下表.压强(kPa) 13.33 某温度下,100kpa时反应2NO2==N2O4的标准平衡常数K=3.06,求NO2的平衡转化率. 在107.0KPa下,苯-甲苯混合溶液(视为理想溶液)在369K时沸腾,试计算该温度下苯在液相中的摩尔分率以及在汽相中的摩尔分率.(已知369k时P0苯为161.0kpa,P0甲苯为65.5kpa). 大一无机化学,有若干不理解,已知A(g)+B(s)=C(g)+D(s)的△H=-80.25kJ.反应在101.3kPa,300K下发生,体系做了最大功并放热4.86kJ.试求反应过程的Q,W,△U,△S,△G.疑问如下:1.由方程式可知,反应前后气体体积 第四章 化学平衡原理部分的!在1133K时某恒温容器中,CO与H2混合并发生如下反应!CO(g)+3H2(g)=H2O(g)+CH4(g) ,已知开始时刻p(CO)=100kPa ,p(H2)=200kPa ; 平衡时刻p(CH4)=13kPa ,假设没发生其他反应,求此反应 某气体A在标准状况下的密度为1.25g/L,经分析该气体只含C、H两种元素.该气体与氧气恰好完全反应的产物在498K、101KPa下时氢气的相对密度为15.5.求:(1)气体A的相对分子质量(2)燃烧产物中 对下列反应来说,HI(g)=H2(g)+I2(g) (1)在298.15K的标准状态时,反应方向如何?(2)当T=298.15K,P(HI)=100kPa,P(H2)=10.0kPa,P(I2)=1.0kPa时,上述反应的方向如何?已知在320℃时反应是一级反应,速率常数为2.2?1