向Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液,当pH＝4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多；但当pH≥13时,沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根(CrO2－),其平衡关系如下：Cr3+ (紫色)+3OH- ===Cr(OH)3(灰绿色)===C
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 15:03:39
向Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液,当pH＝4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多；但当pH≥13时,沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根(CrO2－),其平衡关系如下：Cr3+ (紫色)+3OH- ===Cr(OH)3(灰绿色)===C
向Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液,当pH＝4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多；但当pH≥13时,沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根(CrO2－),其平衡关系如下：
Cr3+ (紫色)+3OH- ===Cr(OH)3(灰绿色)===CrO2- (亮绿色)+ H+ +H2O
现向50 mL 0.05 mol•L－1的Cr2(SO4)3溶液中加入50 mL 1.0 mol•L－1的NaOH溶液,充分反应后,溶液中可观察到的现象为( )
A．溶液为紫色 B．溶液中有灰绿色沉淀
C．溶液为亮绿色 D．无法判断
向Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液,当pH＝4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多；但当pH≥13时,沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根(CrO2－),其平衡关系如下：Cr3+ (紫色)+3OH- ===Cr(OH)3(灰绿色)===C
答案是C 溶液亮绿色
Cr2(SO4)2---->2Cr
1 2
0.05*0.05 0.005
0.05mol/L的Cr2（SO4）3 50ml中含有 Cr3+ 0.005mol
加入的NaOH为1mol/L ,50ml,则有OH- 0.05mol..
Cr3+ (紫色)+3OH-
1 3
0.005 0.015
所以反应消耗的OH-是0.015,所以剩余的OH-离子为0.035mol,此时溶液为100ml,所以浓度为0.35mol/L
此时PH约等于13.5
显然是选C了
Cr3+ (紫色)+3OH- ===Cr(OH)3(灰绿色)
1 3
0.05X0.05 x
x=0.0075mol/L
剩余OH-的物质的量=0.05X1-0.0075=0.0425mol
剩余OH-的物质的量浓度=0.0425/0.10=0.425mol/L
氢离子的物质的量浓度=10^-14/0.425=2.35X10-14mol/L
PH=13.62
C．溶液为亮绿色
向a试管中加入适量的NaOH溶液，中和H+，H+浓度降低，平衡右移，溶液中主要含有CrO2-，
向b试管中加入适量的H2SO4溶液，中和OH-，OH-⇌浓度降低，平衡左移，溶液中主要含有Cr3+．
向a试管中加入适量的NaOH溶液，中和H+，H+浓度降低，平衡右移，溶液中主要含有CrO2-，溶液呈绿色；
向b试管中加入适量的H2SO4溶液，中和OH-，OH-&#...
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向a试管中加入适量的NaOH溶液，中和H+，H+浓度降低，平衡右移，溶液中主要含有CrO2-，
向b试管中加入适量的H2SO4溶液，中和OH-，OH-⇌浓度降低，平衡左移，溶液中主要含有Cr3+．
向a试管中加入适量的NaOH溶液，中和H+，H+浓度降低，平衡右移，溶液中主要含有CrO2-，溶液呈绿色；
向b试管中加入适量的H2SO4溶液，中和OH-，OH-⇌浓度降低，平衡左移，溶液中主要含有Cr3+，溶液呈紫色，
故选C
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