常温下,下列各组比值为1∶2的是 A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液,c(H+)之比 B．0.1 mol/L Na2CO3溶液,c(CO3^2-) 与 c(Na+)之比 C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比D．pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 06:30:19
常温下,下列各组比值为1∶2的是 A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液,c(H+)之比 B．0.1 mol/L Na2CO3溶液,c(CO3^2-) 与 c(Na+)之比 C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比D．pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(
常温下,下列各组比值为1∶2的是
A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液,c(H+)之比
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液,c(CO3^2-) 与 c(Na+)之比
C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比
D．pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(SO4^2-) 与 c(CH3COO-)之比 【正确】
我知道：A【醋酸弱电解质,不是等于】
B【碳酸根水解】
C【氨水电离】
D【也有醋酸弱电解质的事啊,醋酸根水解,为什么却是对的呢?】
常温下,下列各组比值为1∶2的是 A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液,c(H+)之比 B．0.1 mol/L Na2CO3溶液,c(CO3^2-) 与 c(Na+)之比 C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比D．pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(
pH=3的硫酸与醋酸溶液,他们的浓度是不同的
但是电荷守恒H+=OH-+2SO42-
H+=OH-+CH3COO-
氢离子浓度和氢氧根浓度都是固定的,所以c(SO4^2-) 与 c(CH3COO-)之比为1:2
pH=3的硫酸与醋酸溶液，就说明两种溶液中的氢离子浓度相等，根据电离方程式，C(H+)=2c(SO4^2-) 、C（H＋）＝ c(CH3COO-)，两种溶液中的H＋浓度相等，所以有c(SO4^2-) 与 c(CH3COO-)之比＝1：2
2c(SO4^2-) =c(H+ )—c( OH— )
c(CH3COO-)=c(H+ )—c( OH— )
上面两个式子都是电荷守恒来的。pH=3，pOH=11.两式子的右边相等。所以
2c(SO4^2-) == c(CH3COO-) D对了可是我那样想又有什么错呢？也有醋酸弱电解质的事啊，醋酸根水解
在醋酸溶液中，溶液呈酸性，醋酸根离子即使水解，本质...
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2c(SO4^2-) =c(H+ )—c( OH— )
c(CH3COO-)=c(H+ )—c( OH— )
上面两个式子都是电荷守恒来的。pH=3，pOH=11.两式子的右边相等。所以
2c(SO4^2-) == c(CH3COO-) D对了
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