Ag2SO4溶不溶于稀硝酸 急要急要啊
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 01:57:33
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用数据说明吧.硫酸银的Ksp=1.4*10^-5,硫酸的Ka2=1.0*10^-2.
则反应Ag2SO4+ H+ = HSO4- +2Ag+的平衡常数K=Ksp/Ka2=1.4*10^-3
假设1L溶液中有0.1mol的Ag2SO4溶解,则c(Ag+)=0.2mol/L,那么0.2*0.2*c(HSO4-)/c(H+)=1.4*10^-3即c(HSO4-)/c(H+)=0.035
另外c(H+)*c(SO42-)/c(HSO4-)=Ka2=1.0*10^-2,c(SO4 2-)+c(HSO4-)=0.1mol/L
由此可以解得溶液中c(H+)=2.85mol/L
可见只要硝酸浓度大于2.85mol/L就可以让硫酸银溶解度达到0.1mol/L（比较显著的溶解）,这是很容易做到的,所以硫酸银可以溶于硝酸.2.85mol/L还不算浓硝酸,浓硝酸可以达到10mol/L以上.
定性的解释就是硫酸银的Ksp并不是太小,而SO4 2-作为一种弱碱可以结合H+,减小硫酸根浓度而拉动Ag2SO4的沉淀溶解平衡向正反应移动.
假如你说的溶是指发生化学反应的话，那就不溶。如果是指物理性的溶，那硫酸银是微溶于水的，故而也微溶于硝酸。
不要被人误导
硫酸银溶于硝酸，只要硝酸不是特别稀，这是因为发生了如下化学反应的原因
Ag2SO4+H+=2Ag++HSO4-
不溶