急求哪些物质能与稀硝酸进行反应?及其生成物 .有方程式更好
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 10:27:45
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硝酸的化学性质：
1．强酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元强酸,具有酸的通性.
2．不稳定性：4HNO3=加热或光照=4NO2↑+O2↑+2H2O
注意：①浓度越大,越易分解；
②硝酸应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中,放于阴凉处.
3．强氧化性：
①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应.
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O[实验室制NO2]
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（实验室制NO,常温下缓慢反应,加热反应较剧烈）
注意：a．常温下,浓HNO3使Fe 、Al等金属钝化；
b．金属与硝酸反应不产生H2.
②与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属.
C+4HNO3（浓）= CO2↑+4NO2↑+ H2O
S+6HNO3 （浓） =H2SO4+6NO2↑+2H2O
③与H2S、 HBr、 HI 、SO2、 Na2SO3等物质反应.
3 H2S +2 HNO3(稀)＝3 S↓+2NO +4 H2O
3 Na2S +8 HNO3(稀)＝6 NaNO3 +2 NO↑ +3 S↓ +4 H2O
3 Na2SO3 +2 HNO3(稀)＝3 Na2SO4 +2 NO↑ + H2O
说明：a．氧化性：浓硝酸＞稀硝酸；
b．一般情况下：浓HNO3---> NO2（还原产物） 稀HNO3 --->NO（还原产物）
c．王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成.王水有很强的氧化性,能溶解Pt、Au等金属.
（1）0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之No2有0.15Mol，生成0.05MolNO，一
可以被氧化的物质都可以
Fe+4HNO3---->Fe(NO3)3+NO+2H2O
3Fe+8HNO3----->3Fe(NO3)2+2NO+4H2O