将0.2摩尔每升的硝酸铵溶液与0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合,下列正确的是A C(NH4)=C(NA)>C(OH)>C(NH3H2O)B c(NH4)=C(NA)>C(NH3H2O)>C(OH)C.c(NH4)>c(NA)>c(NH4H20)>c(OH)D.c(NH4)+c(NA)+c(H)=c(OH)+c(NO3)一个个解释清
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 09:53:43
将0.2摩尔每升的硝酸铵溶液与0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合,下列正确的是A C(NH4)=C(NA)>C(OH)>C(NH3H2O)B c(NH4)=C(NA)>C(NH3H2O)>C(OH)C.c(NH4)>c(NA)>c(NH4H20)>c(OH)D.c(NH4)+c(NA)+c(H)=c(OH)+c(NO3)一个个解释清
将0.2摩尔每升的硝酸铵溶液与0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合,下列正确的是
A C(NH4)=C(NA)>C(OH)>C(NH3H2O)
B c(NH4)=C(NA)>C(NH3H2O)>C(OH)
C.c(NH4)>c(NA)>c(NH4H20)>c(OH)
D.c(NH4)+c(NA)+c(H)=c(OH)+c(NO3)
一个个解释清楚,氨根离子和钠离子怎么比较还有氢氧根和氨水,
将0.2摩尔每升的硝酸铵溶液与0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合,下列正确的是A C(NH4)=C(NA)>C(OH)>C(NH3H2O)B c(NH4)=C(NA)>C(NH3H2O)>C(OH)C.c(NH4)>c(NA)>c(NH4H20)>c(OH)D.c(NH4)+c(NA)+c(H)=c(OH)+c(NO3)一个个解释清
选C、D
我觉得混合溶液离子浓度判断关键要注意反应物是否过量,本反应明显硝酸铵过量了.
为了便于说明假设原溶液都是1L,可得反应后溶液中有0.1molNH4NO3、0.1molNaNO3、0.1molNH3.H2O,然后表示出这些物质电离、或水解的方程式（表示不便、略）,
分析如下：由于氨水电离强于同浓度铵根水解,所以铵根物质的量大于0.1mol,NH3.H2O物质的量小于0.1mol,且溶液显碱性,又因为氨水电离是微弱的,所以未电离的分子还是多于电离出的OH-,即可得答案C正确（最后面还可加氢离子浓度）,D也正确是因为它符合溶液中的离子电荷守恒关系.
AB不对，铵根离子不可能等于钠离子，根据离子守恒，0.2摩胺根与0.1摩的氢氧化钠比较，当然是胺根的大，虽然胺根水解，但是微不足道的，应该是胺根大于那离子的，C也不对，应该是氨水大于钠离子，这个反应完全后，生成0.1摩的NH4NO3,NH3H2O,NANO3,都是0.1摩，但NH4NO3中，NH4要水解，使氨水浓度大于0.1摩，所以氨水大于钠离子，D正确，电荷守恒......（NH4)>(NH3H...
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AB不对，铵根离子不可能等于钠离子，根据离子守恒，0.2摩胺根与0.1摩的氢氧化钠比较，当然是胺根的大，虽然胺根水解，但是微不足道的，应该是胺根大于那离子的，C也不对，应该是氨水大于钠离子，这个反应完全后，生成0.1摩的NH4NO3,NH3H2O,NANO3,都是0.1摩，但NH4NO3中，NH4要水解，使氨水浓度大于0.1摩，所以氨水大于钠离子，D正确，电荷守恒......（NH4)>(NH3H2O)>(NA)>(OH) 希望可以帮到你
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