常温下,向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液,曲线如图所示（体积变化忽略不计）D点时,测得混合溶液的pH = 3,则 c(HA) + c(H+) = ________________mol/L.（不做忽略计算,写出精确结果）求详解
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/11 05:39:40
常温下,向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液,曲线如图所示（体积变化忽略不计）D点时,测得混合溶液的pH = 3,则 c(HA) + c(H+) = ________________mol/L.（不做忽略计算,写出精确结果）求详解
常温下,向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液,
曲线如图所示（体积变化忽略不计）
D点时,测得混合溶液的pH = 3,则 c(HA) + c(H+) = ________________mol/L.（不做忽略计算,写出精确结果）
求详解 ~
常温下,向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液,曲线如图所示（体积变化忽略不计）D点时,测得混合溶液的pH = 3,则 c(HA) + c(H+) = ________________mol/L.（不做忽略计算,写出精确结果）求详解
加入12.5mlHA时,恰好与MOH完全反应,生成盐MA.
而加入25ml,则有生成0.05mol/L的盐MA,还有0.05mol/L的剩余HA.
（根据加入13mlHA时,才能使溶液呈中性,说明HA是弱酸,MA是强碱弱酸盐）
列出
电荷守恒：C(M+) + c(H+) =c(A-) + c(OH-)
物料守恒：2c(M+) = c(HA) + c(A-)
代入 c(M+)=0.05mo/L c(H+)=10^-3 c(OH-)=10^-11
0.05 + 10^-3 =c(A-) + 10^-11
2x0.05 = c(HA) + c(A-)
解得 c(HA)=0.05 - 10^-3 + 10^-11
则 c(HA) + c(H+) =0.05 - 10^-3 + 10^-11 + 10^-3
= 0.05 + 10^-11
由条件知：D点处HA过量一倍，即为0.05mol/L MA和过量的0.05 mol/L HA混合溶液（注意：溶液等体积混合时，各物质浓度均减半），则根据电荷守恒知：c(M+) + c(H+) =c(A-) + c(OH-) ；根据物料守恒知：2c(M+) ＝c(HA) + c(A-) ；联立两个方程化简（前者减后者）可得：c(HA) + c(H+) =c(M+) + c(OH-) ，所以根据pH ...
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由条件知：D点处HA过量一倍，即为0.05mol/L MA和过量的0.05 mol/L HA混合溶液（注意：溶液等体积混合时，各物质浓度均减半），则根据电荷守恒知：c(M+) + c(H+) =c(A-) + c(OH-) ；根据物料守恒知：2c(M+) ＝c(HA) + c(A-) ；联立两个方程化简（前者减后者）可得：c(HA) + c(H+) =c(M+) + c(OH-) ，所以根据pH = 3得：c(HA) + c(H+) =0.05＋10＾(-11)
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