将Al,Fe分别投入相同质量的稀硫酸溶液中,将Al,Fe分别投入相同质量的稀硫酸溶液中,反应结束后,二种溶液的质量仍相同,而金属均无剩余,则投入的Al,Fe的质量比为?(a)8/9:27/28 (b)8/9:56/53 (c)1/9:1/28 (d
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 12:17:37
将Al,Fe分别投入相同质量的稀硫酸溶液中,将Al,Fe分别投入相同质量的稀硫酸溶液中,反应结束后,二种溶液的质量仍相同,而金属均无剩余,则投入的Al,Fe的质量比为?(a)8/9:27/28 (b)8/9:56/53 (c)1/9:1/28 (d
将Al,Fe分别投入相同质量的稀硫酸溶液中,
将Al,Fe分别投入相同质量的稀硫酸溶液中,反应结束后,二种溶液的质量仍相同,而金属均无剩余,则投入的Al,Fe的质量比为?
(a)8/9:27/28 (b)8/9:56/53 (c)1/9:1/28 (d)8/9:28/27
最不明白就是二种溶液的质量仍相同,应该以al2(so4)3,feso4,h2,还是以差值来计算?
补充多个另外的问题..
硫化氢气体通入fecl3溶液中的离子方程式:
2Fe2+ +h2s=cl- +clo- + 2h+ 这样写正确吗..
已经重覆看了一次问题...没有打错...
回3楼的..就是想不到才问呀= =
将Al,Fe分别投入相同质量的稀硫酸溶液中,将Al,Fe分别投入相同质量的稀硫酸溶液中,反应结束后,二种溶液的质量仍相同,而金属均无剩余,则投入的Al,Fe的质量比为?(a)8/9:27/28 (b)8/9:56/53 (c)1/9:1/28 (d
首先这个题目中硫酸过量,因此做起来简单一些：
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2,也就是说加入2摩尔Al（54g）,跑掉3摩尔H2（6g）,溶液增加48g.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,同上,加入1摩尔Fe（56g）,跑掉1摩尔H2（2g）,溶液增加54g.
既然最后两份溶液质量相同,假设加入x摩尔Al（这里要明白x是以2分子Al为单位的,也就是说把两分子Al看成一个整体）,y摩尔Fe,可得到48x=54y,x/y=9/8.这是物质的量之比.
Al与Fe的质量比为：（9*54）/（8*56）=9/8 * 27/28= 9/8:28/27.
所以一楼二楼说的都对,答案是错误的,可能你在打字的时候没有注意到,
另外H2S与FeCl3溶液反应,氯离子不参与离子反应,离子反应式应为：
H2S + 2Fe3+ = 2Fe2+ + S（沉淀符号） + 2H+ 三价铁的氧化性应该只能把硫离子氧化到0价,不会氧化到+4价的二氧化硫.
打出来的答案是不是有问题？
我算出来的是9/8：27/28
因为最终质量相同，所以加入质量和释放的氢气质量之差应该相等，铝和铁质量比我算得9/8：28/27
用质量变化量算
Al进入硫酸中，质量增加27，同时减少氢气，再减去氢气质量
这样算
铁也一样的算法
错
三氯化铁fe是3价啊，你怎么2价
哎
问题还真多哦
你想知道正确答案
应该自己算哦
这样的知识才是自己的
D