化学电子层为什么n=4时第4能级为什么不是4p.4s.4d却是4p.3d.

化学电子层为什么n=4时第4能级为什么不是4p.4s.4d却是4p.3d. 既然电子层、电子亚层是按能级排,为什么还会有能级交错? 第五能层为什么就4个能级(spdf),不是有5个能级么（按能级数=n,l∈[0,n-1]) 电子层中的电子数是怎样?排列数都是2-8-8~第32号元素的电子层不应该是5吗?为什么在元素周期表上它在第4个横行呢? 氢原子从n＝4的能级向n＝3的能级跃迁时会辐射出紫外线这句话为什么错了 为什么化学中电子层,第一层叫k层,第二层叫L层... 主量子数为n=4的电子层中,为什么亚层种类最多的是4个? 当氢原子中的电子处于n=4的激发态上,他向较低级能级跃迁时,可能辐射的电磁波波长有几种?为什么?我知道估计六种,为什么?关键为什么啊? 原子跃迁H原子从n=3能级跃迁到n=1能级比从n=2能级跃迁到n=1能级辐射出的光子波长长这句话为什么不对 填充电子后,为什么4S能级能量比3d能级能量高a 氢原子能级的示意图如图所示,大量氢原子从n＝4的能级向n＝2的能级跃迁时辐射出可见光a,从n＝3的能级向n＝2的能级跃迁时辐射出可见光b,则A可见光b的频率比可见光a的频率大B氢原子从n=1的 求助核外电子排布的一些疑问关于1s,3s,4p的能量高低已经理解,①为什么书本上显示能级排布的时候,第4,5都到f能级,6只到6d能级,7只到7p能级,难道没有6f6d6g能级么?②怎么根据实际情况理解全空, 化学电子排布式中,比如是钙,是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 .书上不是说按构造原理写电子排布式要按照能级顺序排列而不按照能量高低排列吗?可钙和一些元素为什么好像是按能级高低排列的?为什么 有1200个都处于n=4能级的氢原子,最终都处于基态,其发出光子的总数是多少?设处于第n能级的原子向各低能级跃迁的原子数是处于n能级原子数的 1/(n-1) 倍. 答案： 2200 什么意思?怎么做 详细一 有1200个都处于n=4能级的氢原子,最终都处于基态,其发出光子的总数是多少?设处于第n能级的原子向各低能级跃迁的原子数是处于n能级原子数的 1/(n-1) 倍.2200 CA的N层电子2个 M层8个为什么不遵循排满内电子层 一个关于化学电子层排列的问题(+22) 2 8 8 4为什么不能排成 （+22） 2 8 10 2 第三层 也是小于等于18的而且 最外层也是小于等于8的啊 氢原子能级的示意图如图所示,大量氢原子从n＝4的能级向n＝2的能级跃迁时辐射出可见光a,从n＝3的能级向n＝2的能级跃迁时辐射出可见光b,则（ ）A.氢原子从高能级向低能级跃迁时可能会辐射