在溶液PH计算时,什么时候水电离的H离子或OH离子可以不考虑?

在溶液PH计算时,什么时候水电离的H离子或OH离子可以不考虑? 25摄氏度时,在PH等于4的HCL溶液与PH为10的NA2CO3溶液中,水电离出的H离子的浓度哪个大 PH=12的醋酸钠溶液中有水电离的H离子浓度是多少? 有关离子浓度的计算1、计算0.1mol/L CH3COOH溶液的pH,计算水电离出的[H+] (Ka=1.76×10-5)2、计算0.1mol/L NH3?H2O溶液的pH,计算水电离出的[OH-](Kb=1.76×10-5)不要忘记计算pH 有关离子浓度计算的化学题1、计算0.1mol/L HCl溶液的pH,计算水电离出的[H+].2、计算0.05mol/L Ba(OH)2,溶液的pH,计算水电离出的[OH-].那么pH值呢 若某溶液的PH值为10,由水电离产生的H离子浓度为多少 若某溶液的PH值为4,由水电的H离子浓度为多少 溶液中PH的计算问题最近学了PH对概念模糊不清,Kw=c(H+)*c(oH-) 为何在溶液中Kw＝c(H+)*c(oH-) 表示整个溶液中的H+,OH-,那不与水的离子积相矛盾?我觉得应表示水电离的H+和OH-才对.还有计算常温下将PH 请问,PH都是11的NAOH和NA2CO3溶液中,由水电离的H+离子相等吗? 在25度时 PH=4的硫酸溶液和硫酸铵溶液由水电离产生的C【H+】分别是和硫酸铵溶液 PH=4的原因什么用离子方程式表示 一道关于PH值计算的问题,希望大家帮个忙请问已知水电离出H离子的浓度,怎么算溶液的PH值呢?如已知水电离出H浓度为10的—A次方,怎么算此溶液的PH值呢? 一、某温度时,NaHSO4溶液中由水电离出的c（H+）=1*10（-12）mol/l,已知该温度下,0.1mol/l的NaOH溶液的PH=12,计算：1、此温度时水的离子积常数KW=（） 2、NaHSO4溶液中的PH=() 3、向V1 ml的NaHSO4溶液中低价 例如,将ph＝4的HCl的水溶液稀释100倍,所得溶液ph＝?ph＝4的HCl的水溶液中的用于计算ph的H离子的浓度包不包括水电离出来的H离子的浓度? 计算PH值时,所用的C(H+)是指水电离出的还是溶液中总共的 PH=4的盐酸与PH=4的NH4CL溶液,有由水电离出H离子浓度比?为什麽 化学离子浓度的计算1.计算0.05mol/L (NH4)2SO4 溶液的pH.计算其中由水电离出的[H+],并与常温下纯水中的[H+]比较,判断是促进了水的电离还是抑制了水的电离.(Kb=1.76×10-5)2.计算0.1mol/L CH3COONa 溶液的pH 14,常温下,ph=5的盐酸溶液中,水电离出的c（H+）=而ph=5的氯化铝溶液中,水电离出的c（H+）=写出计算过程和原因~ 在常温时,某溶液中由水电离出来的[H+]=1×10-11mol/L,则该溶液的PH是多少? 溶液中由水电离的h离子浓度为10负二,那么溶液中物质是强酸弱碱还是强碱弱酸盐,ph是多少?