检验某溶液知道,该溶液中水电离出的c(H+)=1×10^-13mol·L^-1,则该溶液中一定不能大量存在的一组离子是A.Al3+、Na+、Cl-、(SO4)2-B.(CO3)2-、K+、Ba2+、NO3-C.HCO3-、Cl-、K+、Na+D.Na+、K+、(SO4)2-、NO3-A、B?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/31 10:25:54
检验某溶液知道,该溶液中水电离出的c(H+)=1×10^-13mol·L^-1,则该溶液中一定不能大量存在的一组离子是A.Al3+、Na+、Cl-、(SO4)2-B.(CO3)2-、K+、Ba2+、NO3-C.HCO3-、Cl-、K+、Na+D.Na+、K+、(SO4)2-、NO3-A、B?
检验某溶液知道,该溶液中水电离出的c(H+)=1×10^-13mol·L^-1,则该溶液中一定不能大量存在的一组离子是
A.Al3+、Na+、Cl-、(SO4)2-
B.(CO3)2-、K+、Ba2+、NO3-
C.HCO3-、Cl-、K+、Na+
D.Na+、K+、(SO4)2-、NO3-
A、B?
检验某溶液知道,该溶液中水电离出的c(H+)=1×10^-13mol·L^-1,则该溶液中一定不能大量存在的一组离子是A.Al3+、Na+、Cl-、(SO4)2-B.(CO3)2-、K+、Ba2+、NO3-C.HCO3-、Cl-、K+、Na+D.Na+、K+、(SO4)2-、NO3-A、B?
溶液中水电离出的c(H+)=1×10^-13mol·L^-1,那么此溶液有可能是酸性溶液,也有可能是碱性溶液!
因为当该溶液中水电离出的c(H+)=1×10^-13mol·L^-1,那么该溶液中水电离出的c(OH-)=1×10^-
13mol·L^-1.因为水电离：H2O=（可逆符号）H++OH-,生成的氢氧根和氢离子数目相等.在这个时候（假设是25℃,Kw=[H ][OH-]=1×10-7×1×10－7=1×10-14）：
1,当溶液是酸性的时候,由酸性物质电离出的c(H+)=1×10^-1mol·L^-1
2,当溶液为碱性的时候,由碱性物质电离出的c(OH-)=1×10^-1mol·L^-1
这两种情况都能符合题目所要求的溶液中水电离出的c(H+)=1×10^-13mol·L^-1.
由以上分析,我们就需要寻找在酸性和碱性条件下都不能大量存在的离子,经过寻找我们发现,
C选项中的HCO3-是我们寻找的对象,以下粒子方程式可以表明：
HCO3- +H+=H2O+CO2↑ HCO3- +OH-=H2O+CO32-
所以选C.
希望对你有所帮助!
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