常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+在H2O2分解过程中,为什么溶液的pH不变?不是有电离出H+么?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 08:51:34
常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+在H2O2分解过程中,为什么溶液的
常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+在H2O2分解过程中,为什么溶液的pH不变?不是有电离出H+么?
常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
在H2O2分解过程中,为什么溶液的pH不变?不是有电离出H+么?
常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+在H2O2分解过程中,为什么溶液的pH不变?不是有电离出H+么?
消耗了H+ 但又生成了H+
化学方程式是可以 加和的,你把那两个反应的方程式加起来,左右两边一样的可以削掉,
就得到2H2O2=2H2O+O2↑ (这只是一种思考过程,实际反应还是要按人家的方程那样进行)
因此Ph 不变
因为Fe离子价态最后保持不变,先消耗氢离子,后生成氢离子,所以氢离子数目保持不变,所以pH不变。
因为第1个反应要消耗氢离子,且生成的与消耗的两者相等,所以pH不变。
常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=下列说法正确的是A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下
常温下 往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液 可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中,溶液的pH
常温下 往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液 可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中,溶液的p
常温下 往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液 可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中,溶液的pH
常温下 往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液 可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中,溶液的p
常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ===2Fe3+ + 2H2O2Fe3+ + H2O2 ===2Fe2+ O2↑+ 2H+①H2O2 的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱②在H2O2分解的过程中,溶液PH逐渐下降
常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+在H2O2分解过程中,为什么溶液的pH不变?不是有电离出H+么?
还原性的判断常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4,可发生如下反应2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2 + 2H+从第一个方程式来看,Fe2+为还原剂,还原性大于氧化剂H2O2可从第二个方程式来看
常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应.2Fe^2+ +H2o2+2H^+==2Fe^3+ +2H2O2Fe^3+ +H2O2==2Fe^2+ +O2↑+2H^+下列说法正确的是:A、H2O2的氧化性比Fe的强,其还原性比Fe^2+的弱B、在H2O2的分解过
常温下往双氧水溶液中滴加少量硫酸亚铁溶液,可发生如下两个反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+在双氧水分解的过程中为啥溶液的PH升高?
常温下H2O2能分解吗?
有三种固体物质和五种溶液:固体是铁粉,铜粉,氢氧化铜;溶液是CuSO溶液,NaOH溶液,FeSO溶液HSO溶液NaSO它们中的几种物质在常温下相互转换关系如下; (1)溶液A﹢溶液B→固体甲﹢溶液D (2)固
常温下,向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末,有BACO3生成说明常温下Ksp baco3
下列实验中,金属与固体可以完全溶解的是A.在H2O2溶液中假如少量MnO2粉末B.铝铁合金加入足量的NaOH溶液中C.1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热D.常温下1mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中
h2o2 h2so4 混合溶液在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中,加入铜片常温下就生成蓝色溶液.写出有关反应的化学方程式.
H2o2溶液加入少量 Mno2制取氯气的化学方程式
常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变的是什么离子浓度?...常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变的是什么离子
某同学把H2O2误当成酸与Fe2O3反应,发现有大量气泡产生.Mn02可做分解H2O2的催化剂,那么Fe2O3是否也可以呢?甲同学做了三个实验1、取出一些H2O2 发现少量气泡产生.在常温下分解.2、在实验一的试