怎样理解硝酸的浓度与氧化性强弱的关系将H2S导入四种不同浓度的硝酸溶液中,发生如下反应：1、3H2S+2HNO3 = 3S+2NO+4H2O2、4H2S+2HNO3 = 4S+NH4NO3+3H2O3、H2S+2HNO3 = S+2NO2+2H2O4、5H2S+2HNO3 = 5S+N2+6H2O5、H2S+8HNO3

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/03 15:38:30
怎样理解硝酸的浓度与氧化性强弱的关系将H2S导入四种不同浓度的硝酸溶液中,发生如下反应：1、3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O2、4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O3、H2S

怎样理解硝酸的浓度与氧化性强弱的关系将H2S导入四种不同浓度的硝酸溶液中,发生如下反应：1、3H2S+2HNO3 = 3S+2NO+4H2O2、4H2S+2HNO3 = 4S+NH4NO3+3H2O3、H2S+2HNO3 = S+2NO2+2H2O4、5H2S+2HNO3 = 5S+N2+6H2O5、H2S+8HNO3
怎样理解硝酸的浓度与氧化性强弱的关系
将H2S导入四种不同浓度的硝酸溶液中,发生如下反应：
1、3H2S+2HNO3 = 3S+2NO+4H2O
2、4H2S+2HNO3 = 4S+NH4NO3+3H2O
3、H2S+2HNO3 = S+2NO2+2H2O
4、5H2S+2HNO3 = 5S+N2+6H2O
5、H2S+8HNO3 = H2SO4+8NO2+4H2O
根据上述反应,判断硝酸浓度有小到大的顺序是?
答案是24135

怎样理解硝酸的浓度与氧化性强弱的关系将H2S导入四种不同浓度的硝酸溶液中,发生如下反应：1、3H2S+2HNO3 = 3S+2NO+4H2O2、4H2S+2HNO3 = 4S+NH4NO3+3H2O3、H2S+2HNO3 = S+2NO2+2H2O4、5H2S+2HNO3 = 5S+N2+6H2O5、H2S+8HNO3
1 S:-2-0
N:+5-+2
2 S:-2-0
N:+5--3
3 S:-2-0
N:+5-4
4 S:-2-0
N:+5-O
5 S:-2-6
N:+5-4
由上可知,5的氧化性最大,接下来依次是3、1、4、2
氧化性越大则浓度越大

硝酸浓度越大氧化性越强，你可以根据氧化还原物的程度来判断浓度大小。

S失去电子就是n得到电子数
解硝酸氧化性是单个粒子得到多少电子来
衡量的，

化合价变得越厉害，就说明氧化性越弱
溶液浓度越小，氧化性越弱
所以化合价越是变化的少，如只降低一价，那么对应的硝酸的浓度就越大。

怎样理解硝酸的浓度与氧化性强弱的关系将H2S导入四种不同浓度的硝酸溶液中,发生如下反应：1、3H2S+2HNO3 = 3S+2NO+4H2O2、4H2S+2HNO3 = 4S+NH4NO3+3H2O3、H2S+2HNO3 = S+2NO2+2H2O4、5H2S+2HNO3 = 5S+N2+6H2O5、H2S+8HNO3 浓硫酸的氧化性与氯气,还有硝酸,高锰酸钾比,强弱怎样 硝酸 硫酸氧化性的强弱 原因 氧化产物的价态与氧化剂氧化性的强弱有没有关系?比如浓度不同的硝酸产生的氧化产物也不同.而且随浓度降低而降低（变化越来越大）,而KMnO4就不是.可是浓度的大小与pH环境都决定了氧化 溴与浓硝酸浓硫酸的氧化性强弱 在溶液中浓硫酸、浓硝酸能否将溴离子氧化为溴单质? 怎样比较氯与溴的氧化性强弱 酸的酸性与氧化性之间有什么关系?强酸是指氢离子浓度还是氧化性强弱?对了,酸腐蚀性是指什么? 稀硝酸是强氧化剂吗强酸的稀溶液也都是强酸吗 氧化性的强弱与溶液浓稀有关系吗 金属性强弱与金属阳离子的氧化性强弱有什么关系?还有为什么有这种关系 硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度与对应的还原产物有什么关系? 高中化学里怎样理解氧化性和还原性的强弱? 硝酸的氧化性与其浓度的关系这种关系到底是正相关还是负相关?若是正相关,怎么浓硝酸与铜反应生成二氧化氮,稀硝酸与铜反应生成一氧化氮?能否给出合理解释? 如何通过两个化学方程式的比较氧化还原性的强弱.比如稀硝酸与铜的反应 与浓硝酸与铜的反应 这两个方程式相对比,如何知道浓硝酸的氧化性大于稀硝酸? 浓硫酸 稀硫酸 浓硝酸 稀硝酸的氧化性强弱 为什么将浓硝酸和稀硝酸和铜反应能的出浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱,如果说因为铜和浓硝酸生成NO2,但是NO2不是易容么,还会看到No2? 金属离子带电荷数与氧化性强弱的关系? 浓硝酸可以和哪些卤素反应浓硝酸可以和哪些卤素单质反应,他们的氧化性强弱是怎样的? 一种物质就是浓度不同,像浓硝酸和稀硝酸,比较他们的氧化性,看还原产物的化合价变化的大小吗?如果是那么氧化性的强弱与还原产物的化合价变化的大小到底是成什么比例?