S电子轨道是绕核旋转的一个圆圈,而p电子是走8字形.这句话是否正确,为什么?

S电子轨道是绕核旋转的一个圆圈,而p电子是走8字形.这句话是否正确,为什么? 关于电子云的下列说法不正确的是（） A. s电子绕核旋转,其轨道为一圆圈,而p 电子是走∞字形 B. s轨道都是球形轨道 C. 轨道不同,电子云的形状也不一样 D. 电子云图是形象地描述电子在空间 s电子绕核旋转,其轨道为一圆圈,p电子是走8字形判断题 并给出理由 甲烷用杂化轨道理论解释为何是sp3sp3杂化是一个s轨道和三个p轨道进行杂化 而C的价层电子是 2s2 2p2 s轨道有两个电子,p轨道一个电子,难道是s轨道电子跃迁?对这点我非常困惑 如果p轨道为半充满s轨道可能激发一个电子到p轨道然后s轨道再和只有1个电子的p轨道形成sp杂化 2s电子在球形轨道上运动,而2p电子在哑铃形轨道运动,这句话为啥是错的. 乙烯杂化轨道乙烯是C2H4,电子核外排布式是1S^22S^22P^2,那么2S轨道上就有两个自旋相反的电子,2P轨道上有2个电子,2S轨道上一个电子激发到2P轨道上,应该没错吧?我想问的是,杂化时为什么是一个2S 杂化轨道中的电子跃迁哪些杂化电子要跃迁?为什么H2O中氧原子的电子不用跃迁,而NH3中N的2s里的电子跃迁到2p轨道 然后再杂化? 电子轨道中一个轨道充最多填两个电子对吗?s轨道能容纳2个电子,p轨道能容纳6个电子,d轨道能容纳10个电子.f轨道容纳14个电子.16个轨道,一个轨道充最多填两个电子,所以一共是32个电子.对吗? P轨道电子先进入Pz还是Px?C原子SP杂化,S轨道的一个电子到Pz还是Px 磷元素的p轨道问题磷元素是［Ne]3s2 3p3 所以有两个s轨道 剩下的三个电子是分占三个p轨道 还是两个电子一个轨道 剩下的一个? 什么是S轨道,P轨道,兀键,兀电子.求图解, 对于各元素的电子轨道问题：是s层容易失电子 p层易得电子? 装满两个电子的p轨道和装一个电子的p轨道能量相同吗?为何? 半满轨道电子云图像半满的轨道电子云图像是怎样的?比如只有一个电子的s轨道是不是只有一个半圆?半满的p轨道就只有一半? P轨道的电子的能量一定高于s轨道电子的能量 这句话为什么错了? 一个原子 用全满轨道成大派键与用半满轨道成大派键有什么不同意义?比如说 乙酸中羧基上的氧原子为什么只提供一个电子而不提供全满某一个P轨道中的两个电子去成大派键 而硝基中氮原 有没有S轨道,P轨道的空间图形,电子云图