一道化学计算题紧急!把6.1克干燥纯净的KCLO3和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解，冷却后称得剩余固体质量为2.4克，求原混合物中KCLO3有多少克？
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 14:24:29
一道化学计算题紧急!把6.1克干燥纯净的KCLO3和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解，冷却后称得剩余固体质量为2.4克，求原混合物中KCLO3有多少克？
一道化学计算题紧急!
把6.1克干燥纯净的KCLO3和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解，冷却后称得剩余固体质量为2.4克，求原混合物中KCLO3有多少克？
一道化学计算题紧急!把6.1克干燥纯净的KCLO3和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解，冷却后称得剩余固体质量为2.4克，求原混合物中KCLO3有多少克？
用差量法计算：固体质量差
设原混合物中KClO3的质量为x
2KClO3==(MnO2催化剂）△==2KCl + 3O2↑ 反应后固体质量减少
理论上 245g 149g 96g
实际上 x 6.1g -- 4.2g=1.9g
245g／x = 96g／1.9g ∴ x=4.85g
质量减少是因为生成O2 挥发了,所以减少的质量是O2的质量,代入计算
2KClO3==(MnO2催化剂）△==2KCl + 3O2↑
245g 96g
x 6.1g -- 4.2g=1.9g
245g／x = 96g／1.9g ∴ x=4.85g
答：原混合物中KCLO3 4.85克..
补充说明：剩余固体是KCl和MnO2的混合物4.2g
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说把6.1克干燥纯净的KCLO3和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解，冷却后称得剩余固体质量为2.4克，求原混合物中KCLO3有多少克？6.08过程- -2KClO3==(MnO4催化剂）==2KCl+3O2 245 149 X ...
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