根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为：E2++2e-=E,B-2e-=B2+ （ ）\x05A．D2+>A2+>B2+>E2+ \x05B．D2+>E2+>A2+>B2+\x05C．E2+>B

根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为：E2++2e-=E,B-2e-=B2+ （ ）\x05A．D2+>A2+>B2+>E2+ \x05B．D2+>E2+>A2+>B2+\x05C．E2+>B
根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为：E2++2e-=E,B-2e-=B2+ （ ）
\x05A．D2+>A2+>B2+>E2+ \x05B．D2+>E2+>A2+>B2+
\x05C．E2+>B2+>A2+>D2+ \x05D．A2+>B2+>D2+>E2+

根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为：E2++2e-=E,B-2e-=B2+ （ ）\x05A．D2+>A2+>B2+>E2+ \x05B．D2+>E2+>A2+>B2+\x05C．E2+>B
选C
①A+B2+===A2++B
A可以置换B,说明1A比B活泼,2A不是很活泼（不与水反应）
②D+2H2O===D(OH)2+H2↑
D可以与水反应,很活泼
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为：E2++2e-=E,B-2e-=B2+
负极失电子,是更活泼的,所以,B比E活泼
氧化性越强,化合越容易下降,金属就越不活泼.
综上所述：选C
多谢!

选C 从第一个离子方程中就能得出B2+>A2+，其他都错

第一步：找到反应中谁是氧化剂谁是还原剂谁是氧化产物谁是还原产物
第二步：氧化性：氧化剂 > 氧化产物；还原性：还原剂 > 还原产物
所有类似题都这么解，本题过程就不写了应该是C