如何判断电解后加入什么物质能使溶液变回原来的浓度?例如电解饱和nacl溶液 加NaO就可使溶液恢复 为什么?另外再给我讲几个别的类似的例子
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 12:16:23
如何判断电解后加入什么物质能使溶液变回原来的浓度?例如电解饱和nacl溶液 加NaO就可使溶液恢复 为什么?另外再给我讲几个别的类似的例子
如何判断电解后加入什么物质能使溶液变回原来的浓度?例如电解饱和nacl溶液 加NaO就可使溶液恢复 为什么?另外再给我讲几个别的类似的例子
如何判断电解后加入什么物质能使溶液变回原来的浓度?例如电解饱和nacl溶液 加NaO就可使溶液恢复 为什么?另外再给我讲几个别的类似的例子
电解出来什么就加什么,比如电解硫酸铜,会出来氧气,铜单质,那就加Cuo
电解氯化钠 阳极是氯离子放电 阴极是氢离子放电
减少的了物质是氯和氢 应该加入氯化氢
比如 氢氧化铜电解 阳极氢氧根放电 阴极铜离子放电 那么加氢氧化铜就可以了
若不明白请追问 谢谢采纳~
这个就是看电解方程式；
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑；
电解NaCl溶液就是使得溶液中的H和Cl元素以1:1逃离了，所以只要通入适量的HCl气体即可；
也就是把生成的NaOH转化回去；
其他的都是一样，就是要把逃离体系的东西加进去，并且能和产物反应，变回反应物；
有问题请追问~...
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这个就是看电解方程式；
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑；
电解NaCl溶液就是使得溶液中的H和Cl元素以1:1逃离了，所以只要通入适量的HCl气体即可；
也就是把生成的NaOH转化回去；
其他的都是一样，就是要把逃离体系的东西加进去，并且能和产物反应，变回反应物；
有问题请追问~
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电解质溶液进行电解时，大致分三种情况①电解质本身被电解，②溶剂水被电解，③电解质和水同时被电解。因此要使电解后的溶液恢复原状，必须根据电解的化学反应原理来确定。同学们可记为：“出去什么就加什么”。
①电解质本身被电解，如电解HCl溶液：2HCl H2
↑+Cl2↑应向原溶液中通HCl
气体，类似的情况还有电解HBr、CuCl2等溶液。
②溶剂水被电解，如电解N...
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电解质溶液进行电解时，大致分三种情况①电解质本身被电解，②溶剂水被电解，③电解质和水同时被电解。因此要使电解后的溶液恢复原状，必须根据电解的化学反应原理来确定。同学们可记为：“出去什么就加什么”。
①电解质本身被电解，如电解HCl溶液：2HCl H2
↑+Cl2↑应向原溶液中通HCl
气体，类似的情况还有电解HBr、CuCl2等溶液。
②溶剂水被电解，如电解NaOH溶液：2H2O2H2↑+O2↑应向原溶液中加H2O。类似
的情况还有电解H2SO4、Na2SO4、KNO3等溶液。
③电解质和水同时被电解, 如电解NaCl溶液：2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑+Cl2↑
从表面上看少的是NaCl和H2O，加NaCl和H2O，就能使NaCl溶液恢复原状，其实不行，因为无论以什么比例加NaCl和H2O，也解决不了NaOH的存在。怎么办哪？我们可以换一个角度来思考，从电解质溶液出去的是H2和Cl2，H2和Cl2的化身就是HCl气体，因此我们可以向溶液中通HCl气体，由于HCl和生成的NaOH发生：HCl +NaOH＝NaCl+H2O反应，使得溶液恢复原状。类似的情况还有电解KBr、AgNO3、CuSO4等溶液。
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变回原来浓度主要是看电解时水有没有发生反应。电解饱和NaCl时阴极产生H2，阳极产生Cl2与氢氧根反应生成氯离子和次氯酸根离子，总方程式NaCl+H2O=H2+NaClO，其实加入NaO无法使溶液恢复。
要能够恢复的话脱离溶液的组分要能够添加回溶液中，如电解水可以加水、电解氯化铁可以加入氯化铁溶质，因为实际上就是电解出氯气和铁，等等...
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变回原来浓度主要是看电解时水有没有发生反应。电解饱和NaCl时阴极产生H2，阳极产生Cl2与氢氧根反应生成氯离子和次氯酸根离子，总方程式NaCl+H2O=H2+NaClO，其实加入NaO无法使溶液恢复。
要能够恢复的话脱离溶液的组分要能够添加回溶液中，如电解水可以加水、电解氯化铁可以加入氯化铁溶质，因为实际上就是电解出氯气和铁，等等
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