越快越好!快速回答后还会加分!5.6g的铁放入250ml 2mol/L的硫酸溶液中,反应一段时间后,待反应完成后求放出氢气的体积（标准状况下）；求剩余硫酸溶液的物质的量浓度；求产物硫酸亚铁的物
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 17:31:08
越快越好!快速回答后还会加分!5.6g的铁放入250ml 2mol/L的硫酸溶液中,反应一段时间后,待反应完成后求放出氢气的体积（标准状况下）；求剩余硫酸溶液的物质的量浓度；求产物硫酸亚铁的物
越快越好!快速回答后还会加分!
5.6g的铁放入250ml 2mol/L的硫酸溶液中,反应一段时间后,待反应完成后求放出氢气的体积（标准状况下）；求剩余硫酸溶液的物质的量浓度；求产物硫酸亚铁的物质的量浓度.
越快越好!快速回答后还会加分!5.6g的铁放入250ml 2mol/L的硫酸溶液中,反应一段时间后,待反应完成后求放出氢气的体积（标准状况下）；求剩余硫酸溶液的物质的量浓度；求产物硫酸亚铁的物
n（Fe）＝5.6÷56＝0.1mol
n（H2）＝n（Fe）＝0.1mol
V（H2）＝22.4mol／L×0.1mol＝2.24L
c（H2SO4）＝0.4mol÷250ml＝1.6mol／L
c（FeSO4）＝0.1mol÷250ml＝0.4mol／L
氢气体积 22.4
硫酸浓度1.6mol/L
硫酸亚铁浓度0.4mol/L
n(Fe)=5.6g/56g.mol-1=0.1mol n(H2SO4)=0.25L*2mol/L=0.5mol
由方程式可知硫酸过量，用铁的量进行计算。
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
1 1 1
0.1 n1 n2
列比例式，可求的 n1=0.1 n2=0.1
剩余硫酸的浓度c(H2SO4...
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n(Fe)=5.6g/56g.mol-1=0.1mol n(H2SO4)=0.25L*2mol/L=0.5mol
由方程式可知硫酸过量，用铁的量进行计算。
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
1 1 1
0.1 n1 n2
列比例式，可求的 n1=0.1 n2=0.1
剩余硫酸的浓度c(H2SO4）=(0.5MOL-0.1MOL)/0.25L=0.16MOL/L
产物硫酸亚铁的浓度 C(FeSO4)=0.1MOL/0.25L=0.04MOL/L
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