某溶液中大量存在以下五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M其物质的量之比为：n（NO ）：n（SO2 4）：n（Fe3+）：n（H ）：n（M）＝2∶3∶1∶3∶1,则M可能是 A,AI3+ ,B Mg2+ C,Cl- D.Ba2+
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 00:01:39
某溶液中大量存在以下五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M其物质的量之比为：n（NO ）：n（SO2 4）：n（Fe3+）：n（H ）：n（M）＝2∶3∶1∶3∶1,则M可能是 A,AI3+ ,B Mg2+ C,Cl- D.Ba2+
某溶液中大量存在以下五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M
其物质的量之比为：n（NO ）：n（SO2 4）：n（Fe3+）：n（H ）：n（M）＝2∶3∶1∶3∶1,则M可能是 A,AI3+ ,B Mg2+ C,Cl- D.Ba2+
某溶液中大量存在以下五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M其物质的量之比为：n（NO ）：n（SO2 4）：n（Fe3+）：n（H ）：n（M）＝2∶3∶1∶3∶1,则M可能是 A,AI3+ ,B Mg2+ C,Cl- D.Ba2+
本题选B
【解析】根据溶液中正电荷总数+负电荷总数=0
2×NO3- + 3×SO42- =1×Fe3+ + 3×H+ + 1×M
2 + 6 = 3 + 3 + M
=====> M=2
既,M为+2价的阳离子
选项中,BD符合
但,Ba2+和SO42-会结合生成BaSO4、无法大量共存.
所以,唯一符合要求的是Mg2+
故选B
答案选B
整个溶液显电中性，因此正电荷的数之和等于负电荷数之和，相加为零。
列式：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M 设M的带电量为X
2 3 1 3 1
-2 + -2x3 + 3x1 +1x3 +1x（X）=0<...
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答案选B
整个溶液显电中性，因此正电荷的数之和等于负电荷数之和，相加为零。
列式：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M 设M的带电量为X
2 3 1 3 1
-2 + -2x3 + 3x1 +1x3 +1x（X）=0
解得：X=+2 所以是Mg2+
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溶液在已知离子的电荷情况为：其物质的量之比为：
阴离子： 1*n（NO3- ）+2*n（SO42-）=1*2+2*3=8
阳离子：3*n（Fe3+）+1*n（H+ ）＝3*1+1*3=6
故M为阳离子，X*n（M）+6=8
x=2
即M为带2个单位电荷的阳离子，根据离子共存原子，由于Ba2+与SO42-不能共存，所以选B....
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溶液在已知离子的电荷情况为：其物质的量之比为：
阴离子： 1*n（NO3- ）+2*n（SO42-）=1*2+2*3=8
阳离子：3*n（Fe3+）+1*n（H+ ）＝3*1+1*3=6
故M为阳离子，X*n（M）+6=8
x=2
即M为带2个单位电荷的阳离子，根据离子共存原子，由于Ba2+与SO42-不能共存，所以选B.
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