搞不懂55555555555555555NaCl 和 AgNO3生成物中的 AgCl 不溶于水也不溶于酸,那个 ,BaCl2 和 Na2CO 生成的物中的 BaCO3 能溶于酸,能溶于水里不 ,还有 那个 BaCl2 和 Na2SO4生成物里的BaSO4也不能溶于水和酸 ,前

搞不懂55555555555555555NaCl 和 AgNO3生成物中的 AgCl 不溶于水也不溶于酸,那个 ,BaCl2 和 Na2CO 生成的物中的 BaCO3 能溶于酸,能溶于水里不 ,还有 那个 BaCl2 和 Na2SO4生成物里的BaSO4也不能溶于水和酸 ,前
搞不懂55555555555555555
NaCl 和 AgNO3生成物中的 AgCl 不溶于水也不溶于酸,那个 ,BaCl2 和 Na2CO 生成的物中的 BaCO3 能溶于酸,能溶于水里不 ,还有 那个 BaCl2 和 Na2SO4生成物里的BaSO4也不能溶于水和酸 ,前面这些生成物都是加稀硝酸的,是不是只有碳酸盐能溶于水和酸 ,还是只能溶于酸?,还有那个,氯化钡溶液为什么能鉴别硫酸和可溶性酸盐啊?怎么鉴别啊?那个BaSO4能不能鉴别啊啊?复分解反应生成物必须会有沉淀或气体或水吗?没有就不行吗,那个,我怎么知道生成物里哪个是不溶的啊 好像就这些了 ,,没分了,实在没分了 55555555555555555555

搞不懂55555555555555555NaCl 和 AgNO3生成物中的 AgCl 不溶于水也不溶于酸,那个 ,BaCl2 和 Na2CO 生成的物中的 BaCO3 能溶于酸,能溶于水里不 ,还有 那个 BaCl2 和 Na2SO4生成物里的BaSO4也不能溶于水和酸 ,前
1.BaCO3难溶于水（其实也就是不溶）
2.不一定,碳酸盐能溶于比碳酸强的酸,比如偏铝酸,氢硫酸等就不能溶解碳酸盐.能不能溶于水不确定,比如Na2CO3易溶于水,BaCO3,CaCO3难溶于水
3.BaCl2不能鉴别硫酸和可溶性酸盐,AgNO3是反例.只有加上盐酸才可以.要用盐酸排除Ag+的干扰,同时不用HNO3的原因是HNO3有强氧化性,能将弱酸酸根氧化.
4.不一定要有沉淀气体或水,只要有弱电解质生成都可以,比如2CH3COONa+H2SO4=2CH3COOH+Na2SO4这个反应是可以发生的.这个可以用化学平衡原理来解释,但这是高中化学选修4的内容了,初中可以认为只有沉淀气体或水生成才能发生复分解反应.
5.书最后面有常见盐的溶解性.这个必背,非常重要!
化学老师孟飞,答案错漏百出啊!

NaCl 和 AgNO3生成的 AgCl 不溶于水也不溶于酸
BaCl2 和 Na2CO3 生成的 BaCO3 能溶于酸，但不能溶于水
碳酸盐中碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵等少数能溶于水和酸 ，其他大多数是只能溶于酸
复分解反应生成物必须得有沉淀或气体或水，没有就不行
生成物里哪个是不溶，可以查书后面的表格。......................你没有说....鉴...

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NaCl 和 AgNO3生成的 AgCl 不溶于水也不溶于酸
BaCl2 和 Na2CO3 生成的 BaCO3 能溶于酸，但不能溶于水
碳酸盐中碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵等少数能溶于水和酸 ，其他大多数是只能溶于酸
复分解反应生成物必须得有沉淀或气体或水，没有就不行
生成物里哪个是不溶，可以查书后面的表格。

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嗯。。。这些问题都很基础啊。。。只要你背会课本后面的沉淀表就行，老师应该是强制要求你们去背的。。。至于为什么一定要生成气体沉淀和水，你可以想象男女配对，一群男女在一起跳舞，要有舞伴才能成功，如果谁都看不上谁，就不会结合产生结果，但是如果能够产生结果，那么就可以结合。所以一定要有那三项，只有他们碰在一起，变成分不开的物质，反应就可以进行。
希望对你有用...

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嗯。。。这些问题都很基础啊。。。只要你背会课本后面的沉淀表就行，老师应该是强制要求你们去背的。。。至于为什么一定要生成气体沉淀和水，你可以想象男女配对，一群男女在一起跳舞，要有舞伴才能成功，如果谁都看不上谁，就不会结合产生结果，但是如果能够产生结果，那么就可以结合。所以一定要有那三项，只有他们碰在一起，变成分不开的物质，反应就可以进行。
希望对你有用

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NaCl 和 AgNO3生成物中的 AgCl 不溶于水也不溶于酸。
BaCl2 和 Na2CO3 生成的物中的 BaCO3 能溶于酸，不能溶于水里，
BaCl2 和 Na2SO4生成物里的BaSO4也不能溶于水和酸。
不是只有碳酸盐能溶于水和酸 ，BaCl2、Ba(NO3)2就是溶于水的。大多数碳酸盐都能溶于稀盐酸和稀硫酸、稀硝酸。
氯化钡溶液为什么能鉴别硫酸和可...

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NaCl 和 AgNO3生成物中的 AgCl 不溶于水也不溶于酸。
BaCl2 和 Na2CO3 生成的物中的 BaCO3 能溶于酸，不能溶于水里，
BaCl2 和 Na2SO4生成物里的BaSO4也不能溶于水和酸。
不是只有碳酸盐能溶于水和酸 ，BaCl2、Ba(NO3)2就是溶于水的。大多数碳酸盐都能溶于稀盐酸和稀硫酸、稀硝酸。
氯化钡溶液为什么能鉴别硫酸和可溶性酸盐，是因为两者生成的BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，而其他的钡盐在初中阶段都溶于水。
可以用溶解性来区分。如果是碳酸钡就可以加稀盐酸来鉴别，看是否溶解就可以。
后面的问题，注意看好复分解反应的生成物的条件，还要注意常见的盐的溶解性，记住这些就足够了。

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BaCO3能溶于酸；并不是只有碳酸盐才能溶于水和酸，几乎所有的硝酸盐都是可以溶于水与酸的，这些初三化学书后的表中都有的；氯化钡可以鉴别硫酸是因为它可与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸，故可以往其中加硝酸或别的酸检验，若不溶则为硫酸钡，于是鉴别出硫酸。（楚中阶段几乎只有AgCl与BaSO4两种沉淀不溶于酸）确实这边不该用氯化钡鉴别，用硝酸钡好点……
复分解反应生成物中必须有沉淀气体或水...

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BaCO3能溶于酸；并不是只有碳酸盐才能溶于水和酸，几乎所有的硝酸盐都是可以溶于水与酸的，这些初三化学书后的表中都有的；氯化钡可以鉴别硫酸是因为它可与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸，故可以往其中加硝酸或别的酸检验，若不溶则为硫酸钡，于是鉴别出硫酸。（楚中阶段几乎只有AgCl与BaSO4两种沉淀不溶于酸）确实这边不该用氯化钡鉴别，用硝酸钡好点……
复分解反应生成物中必须有沉淀气体或水，没有不行。不溶的，自己可以翻初三化学书上背后附录的表
若以上有错误，请指出。欢迎追问~~

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这个是初三的知识，由于在初中时只学到了两不溶于酸的沉淀，就是氯化银和硫酸钡，而其它的沉淀不溶于水，但可以与酸反应，即溶于酸。在检验硫酸根离子时，应选用硝酸钡溶液和稀硝酸，这样就会看到产生白色沉淀，若没有，则没有硫酸根离子，如果用氯化钡的话，可能产生氯化银，也是不溶于酸的沉淀。就不能确定原来是否有硫酸根离子了。...

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这个是初三的知识，由于在初中时只学到了两不溶于酸的沉淀，就是氯化银和硫酸钡，而其它的沉淀不溶于水，但可以与酸反应，即溶于酸。在检验硫酸根离子时，应选用硝酸钡溶液和稀硝酸，这样就会看到产生白色沉淀，若没有，则没有硫酸根离子，如果用氯化钡的话，可能产生氯化银，也是不溶于酸的沉淀。就不能确定原来是否有硫酸根离子了。

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溶于酸即为和酸反应，一般来说为复分解反应。这样的大部分是“弱酸盐”，比如磷酸盐、硫化
物、碳酸盐、亚硫酸盐、次氯酸盐....，但是还有少量的盐因为在水中电离的离子的太少了，以致
很难与酸发生反应，比如硫化铜。盐和酸反应的实质，举个例子说吧：碳酸钙和盐酸，碳酸钙为不溶物，
【但实际上绝对不溶于水的物质至今未发现，我们把溶解很少的物质成为不溶物！】因为碳酸钙在水中发生微弱的电离...

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溶于酸即为和酸反应，一般来说为复分解反应。这样的大部分是“弱酸盐”，比如磷酸盐、硫化
物、碳酸盐、亚硫酸盐、次氯酸盐....，但是还有少量的盐因为在水中电离的离子的太少了，以致
很难与酸发生反应，比如硫化铜。盐和酸反应的实质，举个例子说吧：碳酸钙和盐酸，碳酸钙为不溶物，
【但实际上绝对不溶于水的物质至今未发现，我们把溶解很少的物质成为不溶物！】因为碳酸钙在水中发生微弱的电离，电离的碳酸根和盐酸中的氢离子结合成碳酸分子，因为碳酸的溶解度小，所以变成二氧化碳和水，冒出气体。这个过程就是溶于酸！碳酸钠因为溶解的多，所以反应更快！
原理：：： 能够生成气体、沉淀、弱电解质（水、弱酸、弱碱....）的复分解反应都可发生
至于物质在水中的溶解性，可以参照口诀：
【酸都溶于水（除了铝酸、硅酸）】【硝酸盐都溶于水】
碱溶钾钠钡钙铵，碳磷酸盐多不溶，溶的只有钾钠铵。氯化物不溶氯化银，硫酸铅钡是沉淀
至于你的后一个问题，举个例子：鉴别碳酸钠和硫酸钠
加入氯化钡，都生成沉淀，一个是碳酸钡、一个是硫酸钡。
根据上面跟你说的原理，碳酸钡溶于酸，硫酸钡不溶于酸。所以还得都加盐酸检查，溶解的即为碳酸钠。
补充一下：硫酸钡、氯化银不溶于水不溶于酸！
仔细看吧，我说的没有废话。
别忘采纳哦，如果不懂可以加我QQ：2308178267

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