将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,则下列有关说法不正确的是 （ ）A．充电时,阳极的电极反应式为：Zn2++2e－=ZnB．放电时,负极的电极反应式为：Zn－2e－=Zn2+C．电解质溶液肯定不能用强碱D．电解

可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,那么它的充电时反应是如何?怎么判断哪个是充电反应,哪个是放电反应? 电化学中的阳极负极可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,那么它的阳极反应是如何?是否所有阳极反应都是失电子的?所有负极反应都是得电子的? 将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,则下列有关说法不正确的是 （ ）A．充电时,阳极的电极反应式为：Zn2++2e－=ZnB．放电时,负极的电极反应式为：Zn－2e－=Zn2+C．电解质溶液肯定不能用强碱D．电解 已知物质氯化溴与氯气的化学性质相似 由此判断下列物质叙述不正确的是（ ） A.BrCL与金属Zn发生反应为：2Zn+2BrCL=ZnCL2+ZnBr2 B.BrCL2与水反应为：BrCL+H20=HCLO+HBr C.BrCL与Br2、CL2的氧化性强弱为：CL2 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O将化学方程式改写成离子方程式 如果是氧化反应 还要标出电子转移的方向和数目1) 如题2)5KI+KI03+3 H2SO4=3 K2SO4+3I2+3H2O3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O 已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br2-,在标准状况下,向100ml0.2mol／L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2,充分反应后,溶液中有50%的Br2-被氧化,则通入的Cl2是多少摩尔?还有一道：Zn与HNO3反应时,被氧化成Zn(NO3)2,该反应 选择题 用下列反应设计原电池中不需要惰性电极的是A H2(g)+Cl2(g)==2HCl(aq)B Ce4+(aq)+Fe2+(aq)==Ce3+(aq)+Fe3+(aq)C Zn(s)+Ni2+(aq) ==Zn2+(aq)+Ni(s)D Cu(s)+Br2(g)==CuBr2(aq)选B 还是C ? 能解释一下么? 将氢气和溴气充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2＋Br2=HBr ,oh 设计一个原电池,使电极反应方程式为Zn+Fecl3===Zncl2+Fecl2,应该怎么设计啊, 将锌片放入硝酸银溶液中,会不会发生反应Zn+Ag离子==Zn离子+Ag? 国外新近研制的溴化锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极,溴化锌溶液作电解液.现有四个电极反应：①Zn－2e =Zn2+ ②Zn2++2e =Zn ③Br2+2e =2Br- ④2Br- －2e =Br2.那么,充电时的阳极和放电时的负极反应 已知化学反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2下列关于该反应的叙述不正确的是（）若将其设计成原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出气体为11.2L.为什么它不正确呢? CH2=CH怎么和Br2反应? 将反应Zn+2H+=Zn2++H2拆为氧化反应式和还原反应式 对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)+H2SO4(aq)= Zn SO4 (aq)+H2(g),下列叙述中不正确的是D．若将该反应设计成原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出11.2L气体为什么不正确 四个化学方程式反应前后各元素化合价的相似之处1、Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu2、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br24、Br2+2NaI=2NaBr+I2 将Zn加入CuSO4溶液中 是否离子反应 下列反应不属于取代反应的是:A.Zn+Cu(SO4)=Zn(SO4)+Cu B.C2H6+Br2＿[(箭头)在一定条件下]C2H5Br+HBr C.CH3COOH+C2H5OH＿[(箭头)在一定条件下]CH3COOC2H5+H2O D.C2H5OH+HCl＿[(箭头)在一定条件下]C2H5Cl+H2O 还有什么是取