高中化学中学到的原电池为什么能提高反应速率,具体的原因是?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 09:00:55
高中化学中学到的原电池为什么能提高反应速率,具体的原因是?
高中化学中学到的原电池为什么能提高反应速率,具体的原因是?
高中化学中学到的原电池为什么能提高反应速率,具体的原因是?
1.原电池可以提高正负离子的移动速度.加快反映速度.
普通反应电子或阴离子或阳离子都是靠电荷互相吸引而移动
而原电池的电子是在以接近于光速的情况下在电路中移动,而阳离子则已经聚集在电极上或周围
2.原电池进行的是氧化还原反应
3.原电池反应物与生成物位于两个电极或其附近,不会互相阻碍
拿金属与酸反应来说,首先是Zn原子失去电子以Zn^2+的形式扩散到酸溶液中,电子留在金属上,溶液中的H+再从金属上面得到电子形成H2.由于金属周围存在从金属上面"脱落"下来的Zn^2+,该Zn^2+一方面阻止金属上面的Zn继续"脱落",另一方面阻止H^+接近金属.这样就造成反应速率慢.
举个例子，铁和铜在硫酸溶液里组成的原电池，只有铁的时候，铁被氧化生成2价铁离子，同时铁失去的电子又被氢离子得到生成氢气，这一反应全是在铁的表面反映的，且氧化还原一块进行，可理解为电子与氢离子的结合由于铁离子的存在而受注，而原电池是一边进行氧化反映，另一边的氢离子与电子结合，两头互不干扰，增快了化学反映速率
我是这么理解的，虽然说不太合理，但是也不用刨根问底这么细，我也只能做到这些了，希...
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举个例子，铁和铜在硫酸溶液里组成的原电池，只有铁的时候，铁被氧化生成2价铁离子，同时铁失去的电子又被氢离子得到生成氢气，这一反应全是在铁的表面反映的，且氧化还原一块进行，可理解为电子与氢离子的结合由于铁离子的存在而受注，而原电池是一边进行氧化反映，另一边的氢离子与电子结合，两头互不干扰，增快了化学反映速率
我是这么理解的，虽然说不太合理，但是也不用刨根问底这么细，我也只能做到这些了，希望对你有帮助
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原电池的反应速率快是因为氧化还原反应是通过离子的得失电子反应的，
由于电流的作用是电子的流向产生定向性而且还使电子的运动速度加快，
由于以上两种原因使一个原子的电子更快的想另一中原子的方向偏移从而使整个化学反应的速度加快．...
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原电池的反应速率快是因为氧化还原反应是通过离子的得失电子反应的，
由于电流的作用是电子的流向产生定向性而且还使电子的运动速度加快，
由于以上两种原因使一个原子的电子更快的想另一中原子的方向偏移从而使整个化学反应的速度加快．
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