方程式中的所谓质子守恒和物料守恒是什么意思,该怎样书写,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 13:43:00
方程式中的所谓质子守恒和物料守恒是什么意思,该怎样书写,
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方程式中的所谓质子守恒和物料守恒是什么意思,该怎样书写,
一、电解质溶液中的离子之间存在着三种定量（离子平衡）关系.
1、微粒数守恒关系,即物料守恒.任何溶液中都存在着微粒数守恒（原子守恒或物料守恒）的定量关系,例如：碳酸钠溶液中钠离子的浓度是碳酸根离子浓度的2倍.但是由于碳酸根离子的水解生成碳酸氢根离子和碳酸,
水解离子方程式：CO3^2-+H2O﹤=﹥HCO3^-+OH^-
HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^-
所以：C（Na+）=2C（CO32-）+2C（HCO3-）+2C（H2CO3）
2、电荷数平衡关系.电解质溶液中阳离子所带电荷数与阴离子所带的负电荷数在数值上相等,即存在着电荷数的定量关系.例如：
小苏打溶液 C（Na+）+C（H+）=C（HCO3-）+2C（CO32-）+C（OH-）
3、水的电离离子数平衡关系.电解质溶液中水电离产生的H+和OH-的数目的始终相等.例如：
碳酸钠溶液中水解离子方程式：
CO3^2-+H2O﹤=﹥HCO3^-+OH^-
HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^-
碳酸根离子变为碳酸氢根离子结合一个氢离子,碳酸根离子转变为碳酸结合二个氢离子,
所以 C（OH-）=C（HCO3-）+2（H2CO3）+C（H+）
二、酸式盐和正盐的质子守恒的区别在于：酸式根既能消耗质子,又能产生质子.而正盐的酸根只能消耗质子.
例如NaHCO3的质子守恒：
电离：HCO3^-﹤=﹥H^++CO3^2-
H2O﹤=﹥H^++OH^-
HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^-
原始物种：HCO3-,H2O
消耗质子产物H2CO3,产生质子产物CO32-,OH-
质子守恒：c（H^+）=c（CO3^2-）+c(OH^-)-c（H2CO3）
即：c(OH^-)=c（H^+）+c（H2CO3）-c（CO3^2-）
关系：剩余的质子数目=产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单,但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦,但比较保险 .
在NaHCO3 溶液中
存在下列等式
电荷守恒：c(H^+)+c(Na^+)=c(HCO3^-)+2c(CO3^2-)+c(OH^-)
物料守恒：c(Na^+)=c(HCO3^-)+c(CO3^2-)+c(H2CO3)
两式相减得质子守恒
c(H^+)= c（OH^-）-c（H2CO3）+c(CO3^2-）.
希望我的回答能对你的学习有帮助!
质子，就是H+离子，得到质子数与失去质子数相等，就是质子数守恒；
溶液中溶质的颗粒关系满足溶质化学式组成关系就是物料守恒。
物料守恒就是方程式前后每种原子个数加起来分别相等
质子守恒怎么就没听说过呢