取500mLK2CO3和 K2SO4.的混合溶液,加入过量的BaCI2溶液后得到121.8g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少至23.3克,并有气体放出,试计算(1)原混合溶液中K2CO3和K2SO4的物质的量浓度,(2）产生的气体
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 23:53:25
取500mLK2CO3和 K2SO4.的混合溶液,加入过量的BaCI2溶液后得到121.8g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少至23.3克,并有气体放出,试计算(1)原混合溶液中K2CO3和K2SO4的物质的量浓度,(2）产生的气体
取500mLK2CO3和 K2SO4.的混合溶液,加入过量的BaCI2溶液后得到121.8g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少至23.3克,并有气体放出,试计算(1)原混合溶液中K2CO3和K2SO4的物质的量浓度,(2）产生的气体在标准状况下的体积(设产生的气体全部逸出)
取500mLK2CO3和 K2SO4.的混合溶液,加入过量的BaCI2溶液后得到121.8g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少至23.3克,并有气体放出,试计算(1)原混合溶液中K2CO3和K2SO4的物质的量浓度,(2）产生的气体
（1）向500mLK2CO3和 K2SO4.的混合溶液,加入过量的BaCI2溶液,生成碳酸钡和硫酸钡沉淀,碳酸钡溶于稀硝酸,而硫酸钡不溶于稀硝酸,所以最后得到沉淀为硫酸钡.
根据硫原子守恒可得：n(K2SO4)=n(BaSO4)=m/M=23.3g/233g/mol=0.1mol
原混合溶液中K2SO4的物质的量浓度C(K2SO4)=n/V=0.1mol/0.5L=0.2mol/L
生成碳酸钡的质量=121.8g-23.3g=98.5g
根据碳原子守恒可得：n(K2CO3)=n(BaCO3)=m/M=98.5g/197g/mol=0.5mol
原混合溶液中K2CO3的物质的量浓度C(K2CO3)=n/V=0.5mol/0.5mol=1mol/L
（2）根据碳原子守恒：n(CO2)=n(BaCO3)=0.5mol
所以生成二氧化碳气体在标准状况下气体体积V=nVm=0.5mol*22.4L/mol=11.2L
希望我的回答能对你的学习有帮助!
23.3g是BaSO4，是0.1mol，所以SO4^2-有0.1mol，即K2SO4有0.1mol。 而BaCO3有121.3-23.3=98g 约是0.5mol所以K2CO3是0.5mol
气体是CO2，CO3^2-有0.5mol，所以CO2也是0.5mol，体积是11.2L。