1、下列各组酸和碱的反应中可以用“H+ + OH- = H2O”来表示的有 （ ）A、HCl + Ba(OH)2 B、H3PO4 + KOH C、H2SO4 + NH3•H2O D、Ba(OH)2 + H2SO4 E、Fe(OH)3 + HCl F、HNO3 + Ba(OH)22、在强酸性无色透明溶液中,下列

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 22:41:35
1、下列各组酸和碱的反应中可以用“H++OH-=H2O”来表示的有（）A、HCl+Ba(OH)2B、H3PO4+KOHC、H2SO4+NH3•H2OD、Ba(OH)2+H2SO4E、Fe(

1、下列各组酸和碱的反应中可以用“H+ + OH- = H2O”来表示的有 （ ）A、HCl + Ba(OH)2 B、H3PO4 + KOH C、H2SO4 + NH3•H2O D、Ba(OH)2 + H2SO4 E、Fe(OH)3 + HCl F、HNO3 + Ba(OH)22、在强酸性无色透明溶液中,下列
1、下列各组酸和碱的反应中可以用“H+ + OH- = H2O”来表示的有 （ ）
A、HCl + Ba(OH)2 B、H3PO4 + KOH
C、H2SO4 + NH3•H2O D、Ba(OH)2 + H2SO4
E、Fe(OH)3 + HCl F、HNO3 + Ba(OH)2
2、在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是 （ ）
A、 Fe3+ K+ Cl- NO3- B、 Ag+ Na+ NO3- Cl-
C、 Zn2+ Al3+ SO42- Cl- D、 Ba2+ NH4+ Cl- HCO3-
课后作业——巩固基础
1．下列物质的分类组合全部正确的是 （ ）
编组 强电解质 弱电解质 非电解质
A NaCl H2O Cl2
B H2SO4 CaCO3 CCl4
C AgCl HClO Cu
D Ba(OH)2 H2S C2H5OH
2.离子方程式两边应该是 ( )
A．相同原子的个数相等 B．离子所带正负电荷数总和相等
C．元素的种类可以不同 D．得失电子数可以不相等
3．下列物质的电离方程式,错误的是 ( )
A．HCl ＝ H++Cl- B．H2SO4 ＝ 2H++SO42-
C．FeCl3 ＝ Fe3++Cl- D．Ca(OH)2 ＝ Ca2++2OH-
4．下列离子反应不能发生的是 ( )
A．KCl+NaOH ＝ NaCl+KOH B．AgNO3+NaCl ＝ AgCl↓+NaNO3
C．Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH D．CaCO3+H2O+CO2 ＝ Ca(HCO3)2
5．能用H++OH- ＝ H2O表示的是 ( )
A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B．NaOH溶液和盐酸反应
C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D．NaOH溶液和CO2的反应
6．能用CO32- + 2H+ ＝ H2O+CO2↑来表示的化学方程式是 ( )
A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ B．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
C．NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO↑ D．Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O
7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）
A．澄清的石灰水与盐酸的反应 OH＋H+ ＝ H2O
B．氧化镁与硝酸（aq）反应 O2- ＋2H+ ＝ H2O
C．硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合 Ba2+＋SO42-＝ BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+ ＝Ca2+＋H2O＋CO2
8．下列反应的离子方程式错误的是 ( )
A.小苏打与盐酸反应HCO3-+H+ CO2↑+H2O
B.碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应
Ca2++2HCO3-+OH- CaCO3↓+H2O+HCO3-
C.钠与水反应 Na+2H2O Na++2OH-+H2↑
D.氢氧化钠与三氯化铁溶液反应 Fe3++3OH- Fe(OH)3↓
9．通常用小苏打的饱和液除去CO2中的HCl,反应的离子方程式为:__________,不能用NaOH溶液的原因是______________,也不能用Na2CO3的原因是___________.(用离子方程式表示）.
10．（1）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3,所用试剂为 ___________,
离子方程式为_______________；
（2）除去NaCl溶液中的少量NaHCO3,所用试剂为__________,
离子方程式为____________.

1、下列各组酸和碱的反应中可以用“H+ + OH- = H2O”来表示的有 （ ）A、HCl + Ba(OH)2 B、H3PO4 + KOH C、H2SO4 + NH3•H2O D、Ba(OH)2 + H2SO4 E、Fe(OH)3 + HCl F、HNO3 + Ba(OH)22、在强酸性无色透明溶液中,下列
1a2b3c4a5b6bd7ac8b
9H++HCO3-=h20+co2
c02被吸收 co2+2oh-=co32-+h20
2co32-+h2o+co2=2hco3-
10澄清的石灰水溶液 co32-+ca2+=cacao3
沉淀
稀盐酸 H++Hco3-=h20+co2

1 a 2 c 3 c4 a 5b 6 b d7a d 8 c

1、下列各组酸和碱的反应中可以用“H+ + OH- = H2O”来表示的有 （ ）A、HCl + Ba(OH)2 B、H3PO4 + KOH C、H2SO4 + NH3•H2O D、Ba(OH)2 + H2SO4 E、Fe(OH)3 + HCl F、HNO3 + Ba(OH)22、在强酸性无色透明溶液中,下列 下列各组离子反应可以用H++OH-=H2O表示的有( ) A.Cu(OH)2和HNO3下列各组离子反应可以用H++OH-=H2O表示的有( ) A.Cu(OH)2和HNO3 B.Ba(OH)2和H2SO4 C.CH3COOH和NaOH溶液 D.H2SO4和NaOH溶液理由?只给一个答案的别来,特 下列反应可以用离子方程式H+ + OHˉ=H2O表示的是:A.稀HCl和Ba(OH)2溶液 B.稀醋酸和KOH溶液 我觉得选A`但不知道B错在哪下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是:A.K+ Na+ HCO3ˉ Clˉ B.Na+ Ba+ Clˉ NO 一道2012上海高考化学题含有下列各组离子的溶液中,通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 Ba2+、Cl-、Al3+、H+ H+怎么能大量共存呢,应该和亚硫酸氢根反应啊 下列各组离子,在c（H+）=1mol/l的溶液中可以大量共存的是 A、Fe3+、NH4+、NO3下列各组离子,在c（H+）=1mol/l的溶液中可以大量共存的是 A、Fe3+、NH4+、NO3-、Cl-B、K+、Na+、SO4 2-、AlO2 -C、Na+、Cu2+、Fe2+ 1.下列各组物质中,不能用酸性高锰酸钾溶液区分的是：A.甲烷乙烯 B.乙烷乙炔 C.乙烷乙烯 D.乙烯乙炔2.在下列各组反应中,其离子方程式可用 H+ + OHˉ= H2O表示的是A.盐酸和氢氧化钾溶液 B.硫酸和 高一下化学计算,需要大致的解题过程1、8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ）答案：3：22、下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能共存的是（）答案：AA:H 下列各组离子反应可用H++OH-→H2O表示的是 在下列各组物质的反应过程中： 1、氢气和氯气混合,见光 2、铁丝在氯气中燃烧 3、铜丝在氯气中燃烧 4、金在下列各组物质的反应过程中：A、氢气和氯气混合,见光B、铁丝在氯气中燃烧 C、 1,下列各组物质,要借助酸碱指示剂才能判断发生反应的是：A石灰石和碳酸钙 B氧化铁和盐酸 C氢氧化钡和稀硫酸 D氢氧化钠和盐酸2,下列氧化物中,通常情况下既不与酸反应又不于盐反应的是： 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.Na+、H+、CO3^2-、Cl-B.H+、Fe2+、Cl-、NO3-C.Na+、Al3+、OH-、Cl-D.NH4+、H+、OH-、NO3- 下列各组离子中,属于酸的电离产物的是___A.H+、NO3B.K+、NO3- C,OH-、Ba2+ D.H+、SO42- 下列各组离子中,由酸电离产生的是A H+,K+,SO4(2-) B CU2+ SO4(2-)C H+ CL-,SO4(2-) D NA+ OH- 下列各组离子中,一定属于酸电离产物的是( )A H+、SO42-、Na+ B H+、Cl-、NO3- C Na+ 、Ba2+、OH- D K+、Ca2+ 、NO3- 下列各组离子中,由酸电离产生的是A,H+.CI-B,H+.K+.SO(2-,4)C.CU(2-).SO(2-,4)D.NA+.OH- hco3-离子下列各组离子中能在水溶液中大量共存的是A k+ cl- hco3- co32-B ca2+ oh- co32- hco3-c mg2+ cl- hco3- so24-d na+ h+ s2- so24-hco3-不是会和水中的h+离子发上反应生成co2和h2o吗为什么答案偏偏是ac. 下列各组离子中因氧化还原反应而不能共存的是A.H+、 Na+、 SO3(2-) 、CL-B.Fe2+、 H+ 、Cl- 、NO3（-）C.Ca2+ 、Na+ 、S2-、 CO3（2-）D.K+ 、Fe3+ 、SO4(2-) 、I- 下列各组离子在溶液中能大量共存,且能与铝反应放出氢气的是列各组离子在溶液中能大量共存,且能与铝反应放出氢气的是A：Na﹢ H﹢ Ba²﹢ NO₃¯B：K﹢ Na﹢ HCO₃¯ OH¯C：H