什么是碱金属?（概念,实例）最好还有考点（高中化学）
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 03:04:08
什么是碱金属?（概念,实例）最好还有考点（高中化学）
什么是碱金属?（概念,实例）最好还有考点（高中化学）
什么是碱金属?（概念,实例）最好还有考点（高中化学）
碱金属（1）原子结构与单质的化学性质.
1.原子结构与特征.
a.相同点：最外层电子数均为1.
b.不同点：核电荷数变大,层数变大,半径变大.
c.离子半径小于相应的原子半径.
（2）化学性质
碱金属：都是非常活泼的金属,从Li到Cs金属性增强,Cs是最活泼的金属.
a.与非金属单质（O2,X2,S等化合）.
K,Rb等与氧气反应,生成比过氧化物更复杂的氧化物MO2（超氧化物）
碱金属能与O2,X2,S等大多数非金属单质起反应,表现出很强的金属性.（还原性）
b.与水的反应——置换反应.
K与水的反应比Na的更剧烈,常使生成的H2燃烧,并伴有轻微爆炸.
碱金属的氢氧化物都是强碱,碱性逐渐增强,CsOH的碱性最强.
碱金属的制取
金属Li与Na主要是用电解熔融的氯化物的方法,如：2NaCl（熔融）====2Na+Cl2,条件是电解.金属K因为易溶于熔融盐而不易分离,且电解时有副反应发生,故一般用热还原法,在850度的高温下用Na从熔融的KCl中把K置换出.
Rb与Cs的金属性更强,电解熔融盐类时,收集金属更困难,另一方面,它俩的沸点更低（分别为688度与678.4度）,有利于气态时收集,故工业上用活泼金属还原法制取Rb与Cs,如：
2RbCl+Mg=====MgCl2+2Rb↑ 条件是700至800度 真空 （Cs同理）
碱金属元素的特殊性
（1）氧化产物的特殊性.碱金属在空气中燃烧,只有Li氧化成Li2O,其余生成过氧化物（如Na2O2）或更复杂的氧化物（如KO2）
（2）碱金属的单质密度都较小,其中Li的密度最低.
（3）碱金属的单质熔点都较低,只有Li高于100度.
（4）碱金属的碳酸盐中,只有Li2CO3难溶于水,且受热易分解,（与MgCO3类似）
（5）碱金属的氢氧化物中,只有LiOH溶解度较小（可溶于水）且受热（100度左右）易分解.其余均易溶于水且加热难分解.
（6）K,Na在常温下为固态,但钾钠合金在常温下为液态,可做原子反应堆的导热剂.
（7）碱金属元素单质通常保存在煤油中,但因Li的密度小于煤油,只能保存在液体石蜡或封存于固体石蜡中.
Lz是否还要Na的具体性质?