化学高一上半学期的内容提纲

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初三上册化学复习资料
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
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2、化学是研究物质性质、组成、结构和变化规律的科学.
3、近代,道尔顿和阿伏加德罗创立原子分子论：物质是由原子和分子构成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础.这奠定了近代化学的基础
4、19世纪中期,门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表.
5、现在,化学家们已经能利用各种先进的一起和分析技术对化学世界进行微观的探索,化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用.
第一单元 走进化学世界
物质的变化和性质
化学变化和物理变化
1、实验现象记录（实验过程详情看书本P6）
变化前的物质变化时发生的现象变化的物质变化后有无新物质生成
液态的水玻璃片上出现水雾液态的水无
蓝色块状的胆矾颗粒细小,比较均匀蓝色粉末状的胆矾无
蓝色的硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成蓝色氢氧化铜沉淀有
颗粒状石灰石试管中有气泡产生,石灰逐渐溶解,澄清的石灰水变浑浊二氧化碳气体等有
2、物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化.
3、化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化,也叫化学反应.
4、化学的基本特征是有其他物质生成（判断依据）,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀.化学变化不但生成其他物质,而且还伴随着能量的变化,这种能量变化常表现为吸热、放热、发光等.
5、联系：化学变化一定伴随着物理变化,而物理变化不一定伴随着化学变化.
化学性质和物理性质
1、化学性质：我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质（在文字表达中,常带有判断性词语,如“可以”“不可以”“能”“不能”等）,包括可燃性、氧化性、还原性、稳定性、碱性、酸性、活泼性、腐蚀性、毒性等.
2、物理性质：物质不需要发生化学变化就能体现的性质叫做物理性质.包括：颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、吸附性、导电导热性、挥发性等.
3、变化和性质的联系：化学（物理）变化体现化学（物理）性质,化学（物理）性质决定化学（物理）变化.
4、熔点：物质熔化温度叫做熔点,沸点：液体沸腾时的温度叫做熔点,密度：某种物质单位体积的质量,压强：物体在单位面积所受到的压力叫压强.
5、氮气的密度小于氧气的密度小于空气的密度小于二氧化碳的密度
化学是一门以实验为基础的科学
对蜡烛及其燃烧的探究
实验步骤对实验现象的观察和描述
点燃前组成颜色状态密度硬度
石蜡、棉线烛芯白色固态比水小较软
燃着时火焰的分层用以及温度蜡烛的变化生成的产物
三层,外焰温度最高石蜡逐渐熔化,长度变短CO2和H2O
熄灭后从蜡烛顶部飘出一缕缕白烟,可以引燃蜡烛石蜡蒸气凝结成的小颗粒
1.点燃蜡烛时,观察到石蜡熔化成蜡油,此过程是物理变化,蜡烛在空气中燃烧生成水蒸气和二氧化碳,此过程是化学变化.
2.体会化学学习的以下特点：关注物质的性质,关注物质的变化,关注物质的变化过程及其现象.
3.研究蜡烛生成产物的步骤
（1）水：用一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方,烧杯内壁出现一层小水雾
（2）二氧化碳：用一只用澄清的石灰水湿润过内壁的烧杯罩在蜡烛火焰上方,看到烧杯内壁附着的小水珠变浑浊.
4.研究蜡烛火焰的温度：用一根小木条,拿住一端迅速平放入火焰中,一秒钟后取出,可以看到,火柴被火焰燃烧痕迹中,最外的部分变得最黑,所以蜡烛火焰外焰温度最高.
5.黑烟：由于蜡烛未充分燃烧产生的碳黑；白烟：石蜡蒸气凝结成的固体颗粒.
6.烟与雾的区别：烟是固体颗粒悬浮在空气中,物是液滴悬浮在空气中.
对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
1、二氧化碳可以使澄清的石灰水变成白色浑浊,几份等量的石灰水,白色浑浊越多的,说明其周围气体含有二氧化碳越多.
2、氧气可以使带有火星的木条燃烧,木条燃烧越旺,说明氧气越多.
3、二氧化碳可以使燃着的木条熄灭.
4、排水法：把一个烧杯盛满水,并用玻璃片先盖住瓶口的一小部分,然后推动玻璃片将瓶口全部盖住,把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽中,将导气管插入集气瓶中,向内输入气体（一般是密度比水小,不易溶于水的气体）,不要使集气瓶瓶口向上超过水面,直到集气瓶中的水全部排出,在水下以及用玻璃片将集气瓶的瓶口盖好,然后取出集气瓶放在实验桌上.
5、检验二氧化碳的方法：向两瓶分别装有氧气或氮气和二氧化碳的集气瓶中倒入少量澄清的石灰水,振荡,如能使石灰水变混浊的那瓶装有二氧化碳.
6、实验结论：空气中的氧气含量比人体呼出的气体中的氧气含量多,空气中的二氧化碳的含量比人体呼出的气体中的二氧化碳的含量少,空气中含有的水蒸气比人体呼出气体中含有的水蒸气少.
7、人呼出的气体中的所含二氧化碳不是来自空气,而是人体的代谢产物.
走进化学实验室
药品的取用
1、实验室药品取用规则
（1）“三不”原则：不用手接触药品,不把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不尝任何药品的味道.
（2）节约原则：没有说明用量,应该按最少量（1至2毫升）取用液体.固体只需盖满试管底部即可
（3）处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不能拿出实验室,要放入指定容器内.
（4）安全原则：实验中要特别注意保护眼睛.
2、固体药品的取用
（1）固体药品通常保存在广口瓶,取用固体药品一般用钥匙,块状的药品可用镊子.
（2）把块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,把容器横放,再把药品或金属颗粒放入容器口以后,慢慢把容器竖立起来,使药品或金属颗粒缓缓滑倒容器底部
（3）网试管里装入固体粉末时,为避免药品沾在管口和管壁上,可先使试管倾斜,把盛有药品的药匙或纸槽小心送至试管底部,然后使试管竖直
（1）液体药品通常盛放在细口瓶.
（2）细口瓶的塞子倒放在桌子上的原因：防止药液污染,腐蚀桌面和避免试剂受到污染
（3）倾倒液体时,紧挨试管口的原因：防止药液流出试管外.
（4）拿细口瓶倒液时,标签向手心的原因是：防止残留的液体留下腐蚀标签.
（5）倒完液体后,立即盖紧瓶塞,并把瓶子放回原处的原因：防止药液挥发和避免试剂受到污染.
（6）量液时,量筒必须放平,视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平.注意：应根据量取液体的多少选取大小适当的量筒；读数时只独出小数点后一位.
（7）仰视：读数偏小实际偏大；俯视：读数偏大实际偏小.
（8）取用少量液体时还可以用滴管.
（9）取液后的滴管,应保持橡胶胶帽在上,不要平放或者倒置,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽
（10）不要把滴管放在实验台或者其他地方,以免沾污滴管.用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水清洗.
物质的加热
1、酒精灯的使用方法
（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火
（2）绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；
（3）用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹.
（4）不要碰到酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧,应立即用湿抹布扑盖或用沙土盖灭
（5）给物质加热时,应用外焰.
（6）酒精灯内酒精的含量不得少于酒精灯容积的三分之一,以免烧焦灯芯和因形成灯内酒精与空气的混合物而引起的爆炸危险；不得超过酒精灯容积的三分之二,以免因酒精蒸发在灯颈出起火
2、给物质加热
（1）加热时,应把加热的物质放在外焰上加热,以避免在加热时受热不均而试管破裂
（2）加热玻璃仪器前应把外壁擦干,以避免在加热时受热不均而试管破裂
（3）给试管里的物质加热时应先预热,以避免在加热时受热不均而试管破裂
（4）给试管里的液体加热使,应使试管倾斜,跟桌面形成45°夹角,且试管里的液体体积不得超过试管容积的三分之一,试管口不能对准有人的地方,以避免向外喷出的液体伤害人体
（5）给试管里固体加热时,试管口应略向下倾斜,以避免固体试剂受热时放出的水蒸气,冷凝后回到试管底部,受热不均匀而导致试管破裂
（6）烧得很热的玻璃试管不要骤冷,以免使试管受热不均而破裂.
3、洗涤仪器
1、判别仪器干净的方法：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下.
2、如果内壁附有不易洗掉的物质,要用试管刷刷洗.刷洗时须转动或上下移动试管刷,不宜用力过猛,以防止试管损坏
连接仪器装置
1、把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力转动,使它插入
2、连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管
3、在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口.切不可把容器放在桌子上进行,以免压迫容器.
部分仪器的用途

1、试管：用作少量试剂的反应容器
2、试管夹：用于夹持试管,且应夹于试管上部三分之一处
3、玻璃棒：用于搅拌、过滤或转移液体
4、胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体
5、铁架台：用于固定和支持各种仪器
6、烧杯：用于配制溶液和较大量试剂的反应容器
7、量筒：量度液体体积
8、集气瓶：用于收集或贮存少量气体
9、可以直接加热仪器：燃烧匙、蒸发皿、试管、石棉网等
10、不可直接加热仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等
11、不可加热仪器：漏斗、量筒、集气瓶
12、天平使用时注意的两点
（1）托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到0.1g.
（2）称量干燥的固体药品前,应在两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片,然后把药品放在纸上称量
（3）易潮解的药品（如氢氧化钠固体）,必须放到玻璃器皿（小烧杯、表面皿）里称量.
第二单元 我们周围的空气
空气
空气是由什么组成的
1、测定空气里氧气含量实验（实验过程见课本P27）
（1）在集气瓶内加入少量水：使生成的五氧化二磷溶于水,内压迅速减少；防止反映过于剧烈而炸裂集气瓶
（2）红磷要过量：使瓶内氧气充分燃烧.
（3）待红磷熄灭才打开弹簧夹的原因：温度较高时集气瓶内气体的压强较大,进入瓶内水的体积减少,引起测量结果偏小.
（4）实验现象：红磷燃烧产生大量白烟,放出热量,打开止水夹后,有水从烧杯进入集气瓶约占瓶内空气体积的五分之一
（5）实验结论：空气中的氧气含量约占空气体积的五分之一.
（6）实验中气体减少的体积少于五分之一的原因：装置的气密性不好；集气瓶还没有待冷却到室温就打开止水夹；红磷量不足,没能把氧气消耗尽
（7）这一实验的化学文字表达式和化学反应式为：
（暗红色）红磷+氧气 五氧化二磷（白色固体） P+O2 P2O5
（8）不能用碳、硫燃烧做测量空气体积实验的原因：二氧化碳和二氧化硫是气体,因此二氧化碳和二氧化硫会填补耗掉的氧气体积,瓶内气压不变.如必须用碳和硫来完成实验,应在瓶内底部改盛氢氧化钠溶液.
（9）空气的成分按体积计算：氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体0.03%.
（10）像空气、盐水、大理石、矿泉水这样由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物.组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应,它们各自保持着原来的性质
（11）像氮气、氧气、二氧化碳、冰水混合物等分别由一种物质构成的,是纯净物,可用专门的化学符号表示.
空气是一种宝贵的资源
1、氧气
（1）支持燃烧：炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行
（2）供给呼吸：潜水、医疗急救.
2、氮气
（1）是制化肥和硝酸的材料
（2）氮气的化学性质不活泼,常作保护气,如焊接金属时常用氮气作保护气
（3）灯泡中充氮气以延长灯泡使用寿命
（4）食品包装从氮以防腐
（5）医疗上可在液氮冷冻麻醉的条件下做手术
（6）超导材料在液氮的低温环境下能先是超导性能
（7）氮气不容易溶于水,也不支持燃烧.
3、稀有气体（混合物）
（1）由于稀有气体有惰性,因此常用作保护气,如焊接金属时用稀有气体隔绝空气灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用,稀有气体在通电时可发出不同颜色的光.
（2）氦气可用于制造低温环境,氙可用于医疗麻醉
保护空气
1、随着工业的发展,排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染.
2、大气污染的危害：损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,导致全球气候变暖、臭氧层破坏,酸雨频降.
3、改善大气环境的措施：加强大气质量检测,改善环境状况,使用清洁能源,积极植树、造林、种草等.
4、汽车尾气（主要是CO和NO）,通过“催化转化器”,反应生成两种参与大气循环的气体是N2和CO2
5、空气质量日报主要包括：空气污染指数、首要污染物,空气质量级别、空气质量状况.
6、我国目前计入空气污染指数的项目为：二氧化氮（汽车尾气排放）、一氧化碳（、二氧化硫（煤炭燃烧）、可吸入颗粒物和臭氧等.
7、空气质量日报可以及时准确地反映空气质量状况,增强人们对环境的关注,促进人们对环境保护工作的理解和支持,提高全民的环境意识,促进人们生活质量的提高.
8、绿色化学特点
（1）充分利用资源和能源,采用无毒、无害的原料
（2）在无毒、无害的条件下进行反应,以减少向环境排放废物
（3）提高原子的利用率,力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳,实现“零排放”.
（4）生产出有利于环境保护、社区安全、人体健康的环境友好产品
氧气
1、碳的燃烧
（1）现象：在空气中燃烧发出红光,在氧气中燃烧更旺,发出白光,放出热量,产生使石灰水变混浊的气体.
（2）化学反应文字表达式和化学反应式
碳+氧气 二氧化碳 C+O2 CO2
2、硫的燃烧
（1）在空气中燃烧
现象：发出淡蓝色的光,放出热量,产生刺激性的气体.
（2）在氧气中燃烧
现象：发出明亮的蓝紫色的光,放出热量,产生刺激性的气体.
（3）集气瓶中底部装有氢氧化钠溶液或水的原因是：吸收生成的二氧化硫,防止污染空气
（4）木炭和硫在空气和氧气中的燃烧现象不同说明：反应物的浓度不同,反映现象不同
（5）硫在空气或氧气中燃烧的化学文字表达式和符号表达式.
（淡黄色固体）硫+氧气 二氧化硫 S+O2 SO2
3、铁在氧气中燃烧
（1）把光亮的细铁丝盘成螺旋状：增大铁丝与氧气的接触面积.
（2）下端系一根火柴：引燃铁丝的作用
（3）待火柴快燃尽时才深入集气瓶中：以免火柴燃烧消耗过多氧气
（4）集气瓶底部放一些水或铺一层细沙：防止生成的高温溶融物溅落下来炸裂集气瓶.
（5）现象：在氧气里剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体物质.
（6）铁在氧气中的化学文字表达式和符号表达式.
（银白色固体）铁+氧气 四氧化三铁（黑色固体） Fe+O2 Fe3O4
4、蜡烛在氧气中燃烧
（1）现象：火焰明亮,发出白光,放出热量,烧杯内壁出现一层水雾,生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体
（2）表达式
（白色固体）石蜡 +氧气 水+二氧化碳
5、磷在的燃烧
（1）在空气中发出黄光,在氧气中发出白光,产生大量白烟,放出热量.
6、镁在空气中燃烧
（1）现象：发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体物质.
（2）镁空气中燃烧的化学文字表达式和符号表达式
镁+氧气 氧化镁 Mg+O2 MgO
7、铜在空气中灼烧（2）铜空气中燃烧的化学文字表达式和符号表达式
铜+氧气 氧化铜 Cu+O2 CuO
8、我们把由两种或者两种以上物质生成另一种物质的反应,叫作化合反应（基本反应类型）
9、磷、硫、铁的反应还有另一个特点：它们都是物质与氧发生的反应.这类反应属于氧化反应.氧气在氧化反应中提供氧,具有氧化性
10、有些氧化反应进行得很慢,甚至不容易被察觉,这种反应叫做缓慢氧化：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造,农家肥料的腐熟.
制取氧气
1、在实验室里,常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或者加热高锰酸钾的方法制取氧气.
2、过氧化氢和二氧化锰制取氧气（实验过程间P37）
（1）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解出水和氧气,带火星的木条不能复燃,是因为氧气很少.
（2）加入二氧化锰后,带火星的木条复燃,是因为过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰时分解加速.
（3）反应表达式
过氧化氢 水+氧气 H2O2 H2O+O2
（4）二氧化锰使过氧化氢分解所需的温度降低,并且使其放出氧气的速率加快.
3、如二氧化锰这类在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反映前后都没有发生变化的物质叫做催化剂.催化剂在化学变化中所起的作用叫催化作用.
4、可供过氧化氢制取氧气的装置还有（符合固液常温型）
5、加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气实验（见课本P38）
（1）装置条件：固固加热型.
（2）化学表达式
氯酸钾 氯化钾+氧气 KClO3 KCL+O2
6、由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,叫做分解反应.
7、加热高锰酸钾制取氧气实验（查、装、定、点、收、离、熄）
（1）检查装置的气密性：把导管末端浸入水中,用手握紧试管,观察水中的导管口有没有气泡冒出,如果有气泡冒出,则说明装置密封性良好,并且松开手后导管内形成一段水柱.
（2）在试管口塞一块蓬松的棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管.
（3）给试管加热：先使酒精灯火焰在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对高锰酸钾所在的部位加热.
（4）导管口开始有气泡冒出时,不宜立即收集,如果马上收集,会导致收集的氧气不纯,当气泡连续地并比较均匀地放出时,再收集氧气.
（5）停止加热时,应先把导管移出水面,再熄灭酒精灯.防止水倒流进入试管导致试管破裂.
（6）E装置为向上排空气法,收集的气体的密度必须大于空气的；F装置为向下排空气法,收集的气体密度小于空气密度；G装置为排水法,收集的气体必须密度比水小,并且不易溶于水
（7）图2中,氧气应从b输入,从a排出空气；图3中,氧气应从a输入,从b排出水,可观察氧气进入,水排出的现象和速率.
（8）加热高锰酸钾制取氧气的化学表达式
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
8、工业上制取氧气：利用分离液态空气法（属于物理变化）,在低温条件下加压,使空气转为液态,然后蒸发.由于液态氮的沸点是-196℃,比液态氧的-183℃低,所以氮气首先从液态太空气中蒸发出来,剩下的就是液氧了.
第三单元 自然界的水
水的组成（由氢元素和氧元素组成）
1、电解水实验（正氧负氢,氧一氢二）
（1）通电后,电极出现气泡,一段时间后试管1和试管2中所收集的气体体积比约1：2
（2）试管1中的气体能使带火星的木条复燃,说明氧气；将试管2中的气体移近火焰时,气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色（如气体量少,可能发出爆鸣声）,这是氢气
（3）实际实验中,氢气和氧气的体积比大于理论上的二分之一,原因是氧气比氢气的溶解能力大,部分氧气溶于水.（4）实验时,常向水中加入少量氢氧化钠溶液,或者是稀硫酸,目的是增强水的导电性.
2、氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体,密度比空气小（是最小密度的气体）.氢气在空气在燃烧时,产生淡蓝色火焰.
3、氢气验纯：点燃气体,发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯,声音很小表明氢气较纯.
4、水在通电的条件下,发生了分解反应,生成了氢气和氧气.
水 氢气+氧气 H2O H2+O2
5、组成中含有不同元素的纯净物叫做化合物,如水、二氧化碳、高锰酸钾等
6、有两种元素组成的化合物中,其中一种是元素是氧元素的叫做氧化物,如水、四氧化三铁、五氧化二磷.
7、由同种元素组成的纯净物叫做单质,如氢气、氮气和氧气都是胆汁.
分子和原子
1、物质确实是由微小的粒子——分子和原子组成.
2、由原子直接构成的物质：金属,稀有气体,部分固态非金属单质.
3、分子的特点
（1）分子的质量和体积都很小
（2）分子总是在不断地运动：氨在空气中的扩散、品红在水中的扩散以及水在常温下挥发等都是分子运动的结果.在受热的情况下,分子能量增大,运动速率加快,这就是水受热蒸发加快的原因.
（3）分子之间是有间隔的：相同质量的同一种物质在固态、液态和气态时所占体积不同,就是因为它们分子间的间隔不同的缘故；物体的热胀冷缩现象,打气时空气压入轮胎等现象都是因为分子之间有间隔的缘故.
4、P50页活动与探究
（1）在水中加入酚酞溶液,溶液不变色,说明水不能使酚酞溶液变色.
（2）将少量浓氨水加入溶液中,溶液变红色,说明氨水能使无色的酚酞溶液变色.
（3）将酚酞溶液倒入A、B两个烧杯中,另取一个倒入浓氨水的烧杯,把A和C用大烧杯罩住,烧杯B置于大烧杯外,发现烧杯A的溶液变红,而B的没变色,原因是C烧杯中的氨分子运动到了A烧杯中,使酚酞溶液变红.
5、分子是由原子构成的.如一个水分子有一个氧原子和两个氢原子构成（三个原子的排列是有角度的,氢原子是不相连的分）；一个氢分子由两个氢原子组成（氢原子是紧密连在一起）；一个氧分子是由两个氧原子构成的
6、由分子构成的物质在发生物理变化时,物质的分子本身没有变化；而发生化学变化时,分子发生变化,可见分子是保持物质化学性质的最小粒子,如保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子.
7、原子是化学变化中的最小粒子,说明原子在化学变化中不能再分.在化学反应中,分子子可分成原子,而原子不可分
8、化学变化的实质：分子破裂,原子重新组合成新分子,再聚集成新物质.
9、由多种分子组成的物质为混合物,由同种分子组成的物质为纯净物；由多种原子组成的纯净物为化合物,由同种原子组成的纯净物为单质.
第四单元 物质构成的奥秘
一、原子的构成：
（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成?
（2）原子是由哪几种粒子构成的?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?原子的空间分
布和质量分布分别有什么特点?
二、记住一些常见元素的名称和符号
三、知道元素的简单分类
元素可以分为哪三类?分类的依据是什么?不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点?
四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素,如：8、18、28、38、48等
五、形成“化学过程中元素不变”的观念化学反应前后,元素的种类和质量是否改变?微观原因是什么?
六、核外电子： 初步认识核外电子在化学反应中的作用,为什么说最外层电子数决定元素的化学性质?
七、原子与离子
知道同一元素的原子和离子可以相互转化.
九、能用化学式表示常见物质的组成
（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式.
1第五单元 化学方程式
一、认识质量守恒定律,认识常见反应中的质量关系
（1）铁钉生锈后质量为什么增加? （2）高锰酸钾加热一段时间后,剩余固体质量为什么减少?
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释
（1）知道质量守恒的微观原因? （2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）
三、探究化学反应中的质量关系： 在什么情况下,必须在密闭体系中进行实验.
四、能正确书写简单的化学方程式
（1）查化学式 --- 根据化合价； （2）查配平 --- 数原子数,尤其氧原子；
（3）查条件和箭头 --- 根据所学知识或题目所给信息.
五、能根据化学方程式进行简单的计算
（1）化学方程式的配平必须要查； （2）比例式必须要列； （3）设答必须要完整；
（4）单位,x---不带单位,数字---必须带单位.
第六单元 碳和碳的氧化物
一、认识物质的多样性
（1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；
（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑的特性和用途；
（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点?主要原因是什么?分别有什么用途?
二、初步学习实验室制取CO2
（1）用什么药品?固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末?液体能否选用稀盐酸或稀硫酸?
原理是什么?用什么装置?
（2）依据什么选择发生装置和收集装置?常见的发生装置有哪些?常见的收集装置有哪些?
（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）?
三、知道自然界的氧和碳循环,如何实现?
四、温室效应： 知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别.
五、探究CO2的主要性质及其用途
（1）CO2的物理性质有哪些?如何通过实验来说明?由此性质决定它有什么用途?
（2）探究CO2与水、澄清水灰水反应,学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧?
　　　　由此性质决定它有什么用途?
六、知道CO的主要性质及其用途（1）物理性质有哪些?（2）化学性质有哪三个?（3）如何检验CO?