根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等.过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 01:03:59
根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等.过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可
根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等.过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C
根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等.
过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2. 24 L Cl2
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题
就分析一下 “过程②通过氧化还原反应可产生2种单质”对不对. 还有若是标准状况下的C项计算过程.
根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等.过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C
过程2是食盐水的电解,方程式是2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑ + H2↑,生成两种单质.
C项用关系式,1mol Br- ~ 0.5mol Br2 失1mol e-,那么0.2mol Br-转化为溴单质共失0.2mol e-,氯气得0.2mol e-,所以氯原子0.2mol,氯分子0.1mol
很抱歉我已经高三毕业了,对这类问题不如几个月前那么敏感了,如有疑问,请加Q905458067
根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等.过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl
根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等.过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C
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