盐类的水解中增大盐溶液的浓度,水解平衡正移,这个我懂,但是为什么水解程度减小?水解程度具体怎么判断?加水稀释,平衡正向移动,水解程度增大,这个又是为什么?然后说但是水解产生的离子
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 08:08:15
盐类的水解中增大盐溶液的浓度,水解平衡正移,这个我懂,但是为什么水解程度减小?水解程度具体怎么判断?加水稀释,平衡正向移动,水解程度增大,这个又是为什么?然后说但是水解产生的离子
盐类的水解中
增大盐溶液的浓度,水解平衡正移,这个我懂,但是为什么水解程度减小?水解程度具体怎么判断?加水稀释,平衡正向移动,水解程度增大,这个又是为什么?然后说但是水解产生的离子浓度减小.为什么?
盐类的水解中增大盐溶液的浓度,水解平衡正移,这个我懂,但是为什么水解程度减小?水解程度具体怎么判断?加水稀释,平衡正向移动,水解程度增大,这个又是为什么?然后说但是水解产生的离子
水解程度是用水解的盐的转换率来看的,加大盐浓度虽然水解平衡右移,但盐的转化率降低了,所以是水解程度减小.加水稀释后,水解程度增大,相应水解产物数目增大,但再怎么大也不可能回到初始的浓度(因为平衡移动定律是将反应将减弱改变平衡的因素,而不是将其消除)比如:
假设加和原溶液等体积的水,如果不发生水解,则水解产物浓度应该为原来二分之一,可由于水解平衡右移了,水解产物浓度比原来的二分之一要略大,但再怎么大也不会和原来一样,所以总得来说还是减小了
其中水解程度我们可以用解离度a表示 a=已解离的物质j量/总量
以Ac-为例 Ac- + H2O = HAc + OH-
初始: C0 ...
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其中水解程度我们可以用解离度a表示 a=已解离的物质j量/总量
以Ac-为例 Ac- + H2O = HAc + OH-
初始: C0 0 0
衡时 C0-aC0 aC0 aC0
平衡常数为K=C0 a^2 /(1-a)
因为平衡常数不变,我们增加C0的值那么保证K不变则只有a减小 相反稀释的话则a增大
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