足量的镁带在标准状况下与11.2升氧气(密度为1.43g/升)充分燃烧,可生成多少克氧化镁?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/24 23:04:20
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足量的镁带在标准状况下与11.2升氧气(密度为1.43g/升)充分燃烧,可生成多少克氧化镁?
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2MG+O2 = 2MGO
24 32 56
11.2/22.4=0.5MOL
0.5MOL O2 质量16克
Y=16*56/32=28克
生成氧化镁28克
2Mg + O2 === 2MgO
n(O2)=m(O2)/M(O2)
m(O2)=1.43g/L*11.2L=16.016g
所以n(O2)=16.016/32(mol)=0.5mol
n(MgO)=2n(O2)=1mol
m(MgO)=1mol*40g/mol=40g
足量的镁带在标准状况下与11.2升氧气(密度为1.43g/升)充分燃烧,可生成多少克氧化镁?
8.58g镁带在氧气中完全燃烧,需标准状况下的氧气多少升?用中文啊
8.58g镁带在氧气中完全燃烧,需标准状况下的氧气多少升?
在标准状况下,至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成18g水?
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