非金属的氧化还原性强弱下列事实不能证明Br2氧化性比S强的是：A/ HBr比H2S稳定 B/ HBr酸性比H2S强C/ S与Br2化合,S显正价D/ 自然界有单质硫,无单质溴能否就这道题总结一下比较氧化性强弱的原则

非金属的氧化还原性强弱下列事实不能证明Br2氧化性比S强的是：A/ HBr比H2S稳定 B/ HBr酸性比H2S强C/ S与Br2化合,S显正价D/ 自然界有单质硫,无单质溴能否就这道题总结一下比较氧化性强弱的原则
非金属的氧化还原性强弱
下列事实不能证明Br2氧化性比S强的是：
A/ HBr比H2S稳定
B/ HBr酸性比H2S强
C/ S与Br2化合,S显正价
D/ 自然界有单质硫,无单质溴
能否就这道题总结一下比较氧化性强弱的原则呢?

非金属的氧化还原性强弱下列事实不能证明Br2氧化性比S强的是：A/ HBr比H2S稳定 B/ HBr酸性比H2S强C/ S与Br2化合,S显正价D/ 自然界有单质硫,无单质溴能否就这道题总结一下比较氧化性强弱的原则
b
氧化性和还原性的强弱取决于什么?
答：取决于在25摄氏度酸性溶液或碱性溶液中的标准电极电势（或位）.左边是氧化型,右边是还原型,氧化型从上最弱的氧化剂到下最强的氧化剂,得电子或氧化能力依次增强；相反还原型是从下最弱的还原剂到上最强的还原剂是失电子或还原能力依咨增强,再对照E*值从下至上由正值到负值比较大小就可以了.这是定量的比较,如果只是粗糙比较则有：原则是氧化剂、还原剂的相对强弱只能决定于得失电子的难易程度,而不是得失电子的多少.（1）决定于在周期表的位置（2）决定于金属活动序（3）决定于非金属活动序：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2,从左到右氧化性减弱,还原性增强（4）同一元素决定于价态的不同；又分金属和非金属两种情形（5）非金属氢化物还原比较（6）无机含氧酸氧化性比较（7）浓度影响（8）介质影响（9）温度影响等等.其中很多详细情况不可能一一列出,对不起了

选择 d 这种比较要综合看
既看非金属的 还要看金属的
1． 以原子结构为依据：例如，比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱。Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同，但核电核数依此增大，微粒半径依此减小，故氧化性由强到弱的顺序为Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+
2．以元素在周期表中的位置为依据。

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选择 d 这种比较要综合看
既看非金属的 还要看金属的
1． 以原子结构为依据：例如，比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱。Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同，但核电核数依此增大，微粒半径依此减小，故氧化性由强到弱的顺序为Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+
2．以元素在周期表中的位置为依据。
① 同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱），离子氧化性减弱（还原性增强）
② 统周期元素，从左向右原子还原性减弱，氧化性增强。
3．根据氧化－还原程度的大小判断。
① 不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。
② 不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。
4．以反应物，产物之间的关系判断。
对于氧化－还原反应一般有如下对应关系：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物。
则氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。
如根据： K2CrO7+14HCI()=2KCI+CrCI3+CI2↑+7H2O 可以判断在酸性条件下，氧化性：K2CrO7＞ CI2 ，还原性：HCI＞ CrCI3
5．依据金属活动性顺序判断。
按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。例如，还原性Na>Mg>AI, 氧化性Cu2+>H+>Zn2
6. 根据非金属活动性顺序比较．如按F、 O 、CI、 Br 、I 、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，而阴离子还原性增强。
7. 根据元素价态高低比较。
① 同种元素一般价态较高者氧化性强。
如氧化性：Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+ ,S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)
② 含氧酸的比较：HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4（氧化性）
8．根据原电池、电解池的电极反应判断。
① 两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属
② 在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。
9．氧化性、还原性强弱与外界条件有关。
①浓度。一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓HNO3>稀HNO3
②温度。升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。反之，可根据温度条件判断氧化性和还原性强弱。如：常温下KMnO4可将HCI氧化为CI2，而MnO2则需加热才能将HCI氧化为CI2，因此得知氧化性：KMnO4>MnO2
③溶液得酸碱度。一般在酸性环境下，氧化性较强，如酸性KMnO4或酸性K2CrO7
10．根据微粒得失电子放出（或吸收）的能量判断。
当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时，放出的能量越大或形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越强，反之越弱；同理，当失去电子也一样。

收起

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