3.6gR元素的单质与足量的酸反应有2.408*10^23个电子发生转移 R元素的相对质量是?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 03:20:56
3.6gR元素的单质与足量的酸反应有2.408*10^23个电子发生转移 R元素的相对质量是?
3.6gR元素的单质与足量的酸反应有2.408*10^23个电子发生转移 R元素的相对质量是?
3.6gR元素的单质与足量的酸反应有2.408*10^23个电子发生转移 R元素的相对质量是?
解析：
阿伏伽德罗常数 = 6.022 * 10^23 个/mol
所以2.408 * 10^23个电子物质的量 = 2.408 * 10^23个 / 6.022 * 10^23个/mol = 0.39987 mol
R元素摩尔质量 = 3.6g / 0.39987 mol = 9.00299 g/mol ≈ 9.003 g/mol
所以可以肯定R元素为Be,原子序数为4,质量数为9
我也在找这个问题啊 ，我高一的啊
单质与酸反应生成氢气，因此每一个氢离子都得到一个来自这种单质的原子的电子。
所以有多少个氢离子就有多少个电子发生转移。
并且R是一种活泼金属。
可知氢元素质量=（2.408*10^23）/（6.02*10^23）=0.4mol=0.4g
设R的化合价为n(n>0),相对原子质量为a，产生了X个氢气分子
列出离子方程式
2xR+2nxH^-=2xR^N...
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单质与酸反应生成氢气，因此每一个氢离子都得到一个来自这种单质的原子的电子。
所以有多少个氢离子就有多少个电子发生转移。
并且R是一种活泼金属。
可知氢元素质量=（2.408*10^23）/（6.02*10^23）=0.4mol=0.4g
设R的化合价为n(n>0),相对原子质量为a，产生了X个氢气分子
列出离子方程式
2xR+2nxH^-=2xR^N+ +nxH2
2ax 2nx
3.6g 0.4g
所以2ax/2nx=3.6/0.4
a/n=9
找到活泼金属里相对原子质量的数值是化合价的9倍的……
可发现R就是Al。
所以R的相对原子质量是27。
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