科学向来还好的我,刚开学的酸的测验才80.1.酸碱和酸性碱性怎么区别?石灰是酸性还是碱性?2.稀盐酸中加入硝酸银或碳酸钙,溶液的PH几乎不变的是那种?3.用什么试剂能一次鉴别 HCl,Ca(OH)2,Na2SO4

科学向来还好的我,刚开学的酸的测验才80.1.酸碱和酸性碱性怎么区别?石灰是酸性还是碱性?2.稀盐酸中加入硝酸银或碳酸钙,溶液的PH几乎不变的是那种?3.用什么试剂能一次鉴别 HCl,Ca(OH)2,Na2SO4
科学向来还好的我,刚开学的酸的测验才80.
1.酸碱和酸性碱性怎么区别?石灰是酸性还是碱性?
2.稀盐酸中加入硝酸银或碳酸钙,溶液的PH几乎不变的是那种?
3.用什么试剂能一次鉴别 HCl,Ca(OH)2,Na2SO4溶液?
若两种溶液均为无色,生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生,则这两种溶液中的溶质可能是?为什么硝酸钙和碳酸钠不行?

科学向来还好的我,刚开学的酸的测验才80.1.酸碱和酸性碱性怎么区别?石灰是酸性还是碱性?2.稀盐酸中加入硝酸银或碳酸钙,溶液的PH几乎不变的是那种?3.用什么试剂能一次鉴别 HCl,Ca(OH)2,Na2SO4

酸和碱是物质,酸性碱性是性质.酸具有酸性,碱具有碱性.

pH与H+浓度有关,要让pH不变则要保证H+不被消耗.因此是AgNO3.

一般用石蕊,因为石蕊遇酸性物质变红,遇碱性物质变蓝,中性物质不变色.

Ca(NO3)2和Na2CO3可以,你要看是否有其他隐含条件.

在初中所学范围内！！（这很重要）

1. 酸性和碱性是看氢离子和氢氧根。石灰Ca（OH）2是碱性，石灰石CaCO3是中性

2. 硝酸银

3. 紫色石蕊试液

碳酸钠，氢氧化钙

你好
1、酸碱，简单点可以理解为物质，酸（盐酸、硝酸等）碱（氢氧化钠等），酸性碱性，是某种物质算表现出的性质，酸，具有酸性，但是，有酸性的不一定是酸；同理，碱也一样理解。石灰是碱性物质。
2、是硝酸银，2者不反应。溶液仍然保持酸性。碳酸钙的话，和盐酸中和反应，溶液PH度会变化的。
3、用酸碱指示剂就可以，石蕊试剂，遇HCL变红，遇Ca(OH)2变蓝，Na2SO4中保持石蕊的...

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你好
1、酸碱，简单点可以理解为物质，酸（盐酸、硝酸等）碱（氢氧化钠等），酸性碱性，是某种物质算表现出的性质，酸，具有酸性，但是，有酸性的不一定是酸；同理，碱也一样理解。石灰是碱性物质。
2、是硝酸银，2者不反应。溶液仍然保持酸性。碳酸钙的话，和盐酸中和反应，溶液PH度会变化的。
3、用酸碱指示剂就可以，石蕊试剂，遇HCL变红，遇Ca(OH)2变蓝，Na2SO4中保持石蕊的紫色
4、理论上是可以的，如果非要说不行，就氯化钙，和碳酸钠就是，这个稳稳的。

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（1）在初中无机化学中，酸简单来说就是分子式中前面有氢（H）或名称后有“酸”字，如盐酸HCl，硝酸HNO3，硫酸H2SO4等，碱就是分子式后面有氢氧根（OH），如氢氧化钠（NaOH), 氢氧化钾（NaOH)，酸溶于水后所形成的溶液显酸性，碱溶于水后所形成的溶液显碱性。
酸碱性是物质的性质，一般只描述溶液，固体没有酸碱性可言，比如氢氧化钠是碱，但是它没有酸碱性，只有它溶于水后形...

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（1）在初中无机化学中，酸简单来说就是分子式中前面有氢（H）或名称后有“酸”字，如盐酸HCl，硝酸HNO3，硫酸H2SO4等，碱就是分子式后面有氢氧根（OH），如氢氧化钠（NaOH), 氢氧化钾（NaOH)，酸溶于水后所形成的溶液显酸性，碱溶于水后所形成的溶液显碱性。
酸碱性是物质的性质，一般只描述溶液，固体没有酸碱性可言，比如氢氧化钠是碱，但是它没有酸碱性，只有它溶于水后形成的氢氧化钠溶液才有碱性。石灰分生石灰和熟石灰，生石灰是氧化钙(Cao)，它放入水中和水反应生成熟石灰（氢氧化钙），生石灰是固体（不是碱，因为没有氢氧根），没有酸碱性，熟石灰是碱，它本身是乳浊液显碱性。
（2）这就要熟悉弱酸和强酸了，强酸在初中化学中只有盐酸（HCl)、硝酸(HNO3), 硫酸(H2SO4)，磷酸酸中强酸，稀盐酸和硝酸银反应生成硝酸和氯化银，而硝酸和稀盐酸都是强酸，所以PH值几乎不变；稀盐酸和和碳酸钙反应生成碳酸和氯化钙，碳酸是弱酸，强酸变成弱酸，所以PH值会变大。
（3）像这类一次性鉴别三种物质的题目，所加试剂和三种物质反应就肯定有一个是生成气体，有一个是形成沉淀，还有一个是无明显现象，一般有钙元素的物质都是形成沉淀，而能和氢氧化钙Ca(OH)2溶液反应生成沉淀的就只有碳酸盐（如碳酸钾、碳酸钠）和硫酸盐，剩下的两个（盐酸和硫酸钠）就只有盐酸能反应生成气体了，能和酸反应生成气体的只有碳酸盐，因此该试剂可以是碳酸钾、碳酸钠和碳酸氢铵（简称碳铵）。
固体能与酸反应生成气体的在初中化学中一般就只有碳酸钙和碳酸钡，要两种溶液反应生成碳酸钙，无非一种就是什么钙（如氯化钙、硝酸钙）和碳酸什么（如碳酸钾、碳酸钠、碳酸氢钠），你说的硝酸钙和碳酸钠肯定可以啊！

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1. 酸：氢离子与酸根的化合物。碱：金属元素与氢氧根的化合物。

石灰是碱性的（化学式为Ca（OH）2，符合碱的定义）。

  2.硝酸银不变，这里用高中知识来给你讲解更为清楚。

反应是指为 HCI中的 氢离子和氯离子 与 硝酸银中的 银离子与硝酸根反应。

即CI离子+Ag离子=AgCI沉淀，留下...

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1. 酸：氢离子与酸根的化合物。碱：金属元素与氢氧根的化合物。

石灰是碱性的（化学式为Ca（OH）2，符合碱的定义）。

  2.硝酸银不变，这里用高中知识来给你讲解更为清楚。

反应是指为 HCI中的 氢离子和氯离子 与 硝酸银中的 银离子与硝酸根反应。

即CI离子+Ag离子=AgCI沉淀，留下H离子与硝酸根，生成HNO3。

这个反应中，实质是H离子没有参与反应，而溶液pH值只与H离子浓度有关。所以我相信题目加的肯定是硝酸银固体，而不是硝酸银溶液。

   3.这三个物质中HCl为酸,Ca(OH)2为碱,Na2SO4为盐，请注意这里我没有说Na2SO4为中性！

那么，你可能就会发现，另外考虑pH时 ，HCl为酸性,Ca(OH)2为碱性,Na2SO4为中性。

那么石蕊试剂就可以了，一般都用pH试纸，偏要用试剂的话，但是在高中是不用它来检验酸碱的。

  4.你这个是初三的题目么，什么学校那么变态。上海市初三压根没有关于硝酸的反应啊。

硝酸钙 硝酸钡 与 碳酸钾 碳酸钠 碳酸氨 都可以符合这题，如果老师说你不对，你就跟他说上海市第二的跟你说的。如果你学到高中，实际符合这题的很多很多，数不清啊！

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1）酸和碱的定义是：发生电离时酸电离出的阳离子只有H+，碱电离出的阴离子只有OH-的物质。
酸性和碱性它是物质的一种性质，是指物质电离溶液中显酸性还是碱性，酸性H+大于OH-的浓度，碱性则反过来，对其他离子没要求，酸碱性即可以形容酸碱也可以形容盐。
2）AgNO3，CaCO3与盐酸反应消耗H+生成二氧化碳H+浓度降低酸性改变，硝酸银不反应氢离子不变化。
3）紫色石蕊试液，遇...

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1）酸和碱的定义是：发生电离时酸电离出的阳离子只有H+，碱电离出的阴离子只有OH-的物质。
酸性和碱性它是物质的一种性质，是指物质电离溶液中显酸性还是碱性，酸性H+大于OH-的浓度，碱性则反过来，对其他离子没要求，酸碱性即可以形容酸碱也可以形容盐。
2）AgNO3，CaCO3与盐酸反应消耗H+生成二氧化碳H+浓度降低酸性改变，硝酸银不反应氢离子不变化。
3）紫色石蕊试液，遇酸变红遇碱变蓝中性不变色。
碳酸钠，氢氧化钙，Ca(NO3)2和Na2CO3可以，碳酸钠和氯化钙，有很多还要看其他条件。

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这么简单，百度啊！不懂再问我

1. 酸，估计初三定义是PH小于7的，溶液中氢离子多余氢氧根离子；碱相反，PH大于7；石灰主要成分是氧化钙，溶于水生成Ca（OH）2；碱性的

2. HCL+AgNO3=AgcL+HNo3,氯化银是沉淀，反应又产生硝酸，所以酸性基本不变；碳酸钙自己想

3. 太简单了，石蕊试剂就可以，遇酸变红，遇碱变蓝，中性的颜色不变

4.