原电池 【化学高手进】如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是A．Fe是负极,C是正极B．负极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液D．电流由石墨电极流向Fe电
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 23:06:11
原电池 【化学高手进】如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是A．Fe是负极,C是正极B．负极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液D．电流由石墨电极流向Fe电
原电池 【化学高手进】如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是
A．Fe是负极,C是正极
B．负极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋
C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液
D．电流由石墨电极流向Fe电极
选B Fe在原电池中作负极时,失电子生成Fe2＋.
我想知道反应原理 内电路中离子怎么移动的 正极反应是什么 总反应是什么
请讲具体些 
原电池 【化学高手进】如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是A．Fe是负极,C是正极B．负极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液D．电流由石墨电极流向Fe电
反应原理Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+ （中间黑色的叫盐桥,是为了维持稳定的电流）
Fe为负极（Fe比C活泼且反应的是Fe） C为正极
负极反应式Fe- 2e-=Fe2+ 正极反应式2Fe3+ +2e- =2Fe2+
总反应式即反应原理.Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+
内电路中,Fe这一极失电子,呈正电,吸引阴离子.同理C这一极得电子,呈负电,吸引阳离子.
外电路中,Fe这一极失电子,电子由左到右流,电流由右到左流.
Fe是负极，Fe失电子溶于溶液：Fe-2e=Fe2+
C 是正极，Fe3+在碳棒表面得电子被还原为Fe2+：Fe3++e=Fe2+
总反应：Fe+2(Fe3+)=3Fe2+
电子经导线由Fe流向C，反之电流经导线由C流向Fe
所谓的“内电路”是盐桥，Cl-经盐桥由FeCl3溶液流向FeCl2溶液，以保持两烧杯电中性。
不懂追问那是只有Cl-经盐桥由FeCl3...
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Fe是负极，Fe失电子溶于溶液：Fe-2e=Fe2+
C 是正极，Fe3+在碳棒表面得电子被还原为Fe2+：Fe3++e=Fe2+
总反应：Fe+2(Fe3+)=3Fe2+
电子经导线由Fe流向C，反之电流经导线由C流向Fe
所谓的“内电路”是盐桥，Cl-经盐桥由FeCl3溶液流向FeCl2溶液，以保持两烧杯电中性。
不懂追问
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是这样。原电池是将氧化反应与还原反应分开了。先看总反应是fe+2fe3+=3fe2+，从反应可看出铁做的电极失电子，发生氧化反应，＂正得负失，阴得阳失＂，故是负极，反应fe-2e=fe2+。 碳做的电极为正极，发生反应e+fe3+=fe2+ 。电子从铁做的电极流出，从碳做的电极流入。原电池中，溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极，构成闭合回路。
溶液中离子流向问题，我是这么记的。那铁那极举...
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是这样。原电池是将氧化反应与还原反应分开了。先看总反应是fe+2fe3+=3fe2+，从反应可看出铁做的电极失电子，发生氧化反应，＂正得负失，阴得阳失＂，故是负极，反应fe-2e=fe2+。 碳做的电极为正极，发生反应e+fe3+=fe2+ 。电子从铁做的电极流出，从碳做的电极流入。原电池中，溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极，构成闭合回路。
溶液中离子流向问题，我是这么记的。那铁那极举例。电极上生成了正二价铁，溶液中要想维持电性为中性，必须有阴离子流过来＂中和＂。
大概这样，希望能帮到你。
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