我搞不懂一个问题!比如说有一个浓度极其微小的硫酸,浓度只有0.5×10^-13次方,那么他电离的氢离子就是1×10^-13次方,但是根据水的离子积可知,硫酸的氢离子和水电离的氢氧根相乘是10^-14,那么
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/18 20:28:47
我搞不懂一个问题!比如说有一个浓度极其微小的硫酸,浓度只有0.5×10^-13次方,那么他电离的氢离子就是1×10^-13次方,但是根据水的离子积可知,硫酸的氢离子和水电离的氢氧根相乘是10^-14,
我搞不懂一个问题!比如说有一个浓度极其微小的硫酸,浓度只有0.5×10^-13次方,那么他电离的氢离子就是1×10^-13次方,但是根据水的离子积可知,硫酸的氢离子和水电离的氢氧根相乘是10^-14,那么
我搞不懂一个问题!比如说有一个浓度极其微小的硫酸,浓度只有0.5×10^-13次方,那么他电离的氢离子就是1×10^-13次方,但是根据水的离子积可知,硫酸的氢离子和水电离的氢氧根相乘是10^-14,那么这么算下来氢氧根离子的浓度不就是10^-1次方?那么溶液不就是显碱性了?求教大侠!
请问是不是水电离产生氢离子和氢氧根离子的浓度相同都是10^-1次方,然后又因为氢离子自身电离还要产生一点氢离子,所以溶液呈弱酸性?
我搞不懂一个问题!比如说有一个浓度极其微小的硫酸,浓度只有0.5×10^-13次方,那么他电离的氢离子就是1×10^-13次方,但是根据水的离子积可知,硫酸的氢离子和水电离的氢氧根相乘是10^-14,那么
首先赞一下,尽管你的想法有问题,但高中就这样想是很不错的.
问题在于,你忽视了水自身的电离.溶液中总的H+浓度=硫酸电离出的H+浓度+水电离的H+浓度.
在极稀硫酸中,硫酸电离出的H+浓度
你忽略了水自身电离产生的氢离子。
水自身电离了H+离子,水电离的氢离子和氢氧根离子相同。
水本身的氢离子浓度和氢氧根离子浓度都是10的-7次方,氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等,所以水呈中性。
你说的浓度极小的硫酸中,只考虑了硫酸电离的氢离子,没有考虑水本身也会电离氢离子呢,呵呵。
我搞不懂一个问题!比如说有一个浓度极其微小的硫酸,浓度只有0.5×10^-13次方,那么他电离的氢离子就是1×10^-13次方,但是根据水的离子积可知,硫酸的氢离子和水电离的氢氧根相乘是10^-14,那么
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